高2024级高二上学期期中联合考试 化学 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．金属的腐蚀 B．橡胶的老化 C．氨的合成 D．食物的腐败 2．下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．氯化铵可用作焊接中的除锈剂 3．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减小反应速率但又不影响氢气生产量的是 A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 4．(1) (2) (3) (4) 下列关系式中不正确的是 A． B． C． D． 5．反应在四种不同情况下的反应速率最小的是 A． B． C． D． 6．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应 、 B．该反应的平衡常数 C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗 D．用E表示键能，该反应 7．常温下，将的氨水加水稀释至的过程中(不考虑稀释过程中溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A．逐渐增大 B． C．逐渐增大 D．保持温度不变，一水合氨的电离常数逐渐减小 8．羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率相等 B．容器内混合气体的密度不再变化 C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．常温下的溶液中：、、、 C．室温下的溶液中：、、、 D．滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 10．对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A．反应速率 B．该反应的速率由第二步反应决定 C．是该反应的催化剂，是中间产物 D．第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 11．下列有关化学用语表示正确的是 A．已知H2的标准燃烧热为-285.8kJmol，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol B．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+H2O C．H2CO3在水溶液中电离的离子方程式：H2CO3+H2OH3O++；+H2OH3O++ D．铅蓄电池(H2SO4作电解质)充电时的阴极反应：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O 12．水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下的盐酸中由水电离出的 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 13．电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A．a为直流电源负极 B．导线中通过4.5 mol 时阳极区溶液质量增加44 g C．和之间的转化可提高脱硫效率 D．电解一段时间后，阴极区溶液pH无明显变化 14．叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）I．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热 ... ...
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