化学参考答案 一、 选择题 1234 56789101112131415 CACCDDBDBBACABD 二、 非选择题 16.(13分)（除标注外，每空2分） (1)Mg2++Ca(OH),=Mg(OH),+Ca2+ (2)NaOH溶液中的OH使Mg(OHD2沉淀溶解平衡左移，生成更多Mg(OHD)2沉淀 (3)b(1分)：抑制Mg2+水解 (4)MgCL,4H,0:MgCL,·2H,0△Mg(OH)CI+HC1↑+H,0 (5)1.2 17.（14分)（每空2分） (1)C (2)除水样中的溶解氧（使水样中的还原性物质被充分氧化）：挥发（或升华） (3)Mn02+2I+4H=Mn2++I2+2H20 (4)溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不复色（不变色） (5)C (6)B 18.(14分)（每空2分） (1)+3 (2)适当提高葡萄糖浓度、适当升温、粉碎废旧三元锂电池、搅拌等（合理即可） (3)2LiNi02+H202+6H*=2Li计+2Ni2++0,↑+4H,0: 受热易分解（或用量更大） (4)4 (5)4×105 (6)蒸发结晶 19. (14分)（每空2分） (1)+41 kJ-mol-1 (2)B (3)随着时间延长，催化剂表面的CO开始进行发生反应①结合H,反应生成CH, 20 (4)88.9%: 7 (或2.86) (5)减弱 (6)CH4-8e+100H=C0+7H20 高二化学答案（共6页）第1页 详细解析 一、选择题 1.【答案】C 【解析】将食物放进冰箱，降低温度只是降低了反应速率，而非使反应停止，A错误；催化 剂不影响化学平衡，B错误；N2CO3与石膏的反应不属于酸碱中和反应，D错误。 2.【答案】A 【解析】NaHCO3在水中电离应产生Na和HCO,,HCO,部分电离产生H和CO},B错 误：沉淀溶解平衡为可逆符号并且应该标明物质状态，C错误：表示物质燃烧热的热化学方 程式要求该物质的物质的量为1ol,即H2系数为1，D错误。 3.【答案】C 【解析】实际生产中，温度过低会导致反应速率降低，因此温度并不是越低越好，A错误： 恒容条件下充入氦气，各物质的物质的量浓度并未改变，反应速率不变，B错误；该反应为 气体分子数减小的反应，平均相对分子质量不变时可以说明反应达到平衡，C正确；向容器 中充入1molN2与3molH2时，由于反应可逆，因此反应物不会完全转化，放热应少于92.4 kJ,D错误。 4.【答案】C 【解析】NH水解使溶液呈酸性，从而溶解Mg(OH2;明矾净水的原理是其电离出A13+水 解生成AI(OHD3胶体从而净水；Fe3+与SCN发生络合反应生成F(SCN)3,从而使溶液显红 色，没有体现水解原理；泡沫灭火器中Al2(SO4)3与NaHCO3混合后，A13+与HCO,发生完全 双水解生成CO2。因此选择C。 5.【答案】D 【解析】NaOH固体溶于水大量放热，而容量瓶为精密仪器，对温度有要求，不能向容量瓶 中直接加入NaOH固体，A错误；NaOH固体吸水易潮解且有腐蚀性，用滤纸称量会腐蚀纸 张并污染药品，应使用玻璃器皿（如烧杯）称量，B错误：中和反应反应热的测定试验中温 度计测量液体的温度，水银球应该位于液体中部；另外铜搅拌器易导热导致测量误差，应使 用玻璃搅拌器，C错误；制备氢氧化亚铁实验中，F(OH2易被氧化，植物油可隔绝空气， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中能生成Fe(O2,装置合理，D正确。 6.【答案】D 【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A正确；分离出部分HⅡ使平衡正向 移动，H2的平衡转化率提高，B正确；恒容条件下通入H2,H2浓度增大，平衡正向移动， 2浓度减小，体系颜色变浅，C正确：由于该反应是等体积反应，达平衡后缩小容器体积， 平衡不移动，但cHD增大，D错误。 7.【答案】B 【解析】NaCI晶体中，CI半径大于Na,A项图中为较大离子，代表CI,A错误： 由分析可知，第一步为NaC1固体变为Na和C1,此过程离子键发生断裂，为吸热过程，x >0:第二步为Na和CI与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过 程，为放热过程，y<0。由盖斯定律可知△H1+△H2=△H3,即a+b=4,B正确： NaCI的电离是熔融或溶于水时离子键断裂形成自由移动离子的过程，无需通电，通电是导 电的条件而非电离的条件，C错误： NaOH溶于 ... ...
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