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课件网) 人教版2019高中化学选修一 期中复习 专题03 化学反应速率 01 知识剖析 考点1 化学反应速率概念及表示方法 06 1.定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2.表示方法：当体系为气态或溶液时，化学反应速率用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 3.公式及单位： Δc为各反应物或生成物浓度变化量的绝对值，单位为mol L-1；Δt为时间变化量，单位为s/min/h；v为化学反应速率，单位为mol L-1 s-1/ mol L-1 min-1/ mol L-1 h-1。 4.化学反应速率的计算规律：对于某一化学反应，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但各物质的速率之比一定等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 考点1 化学反应速率概念及表示方法 06 例如，反应mA+nB pY+qZ，用不同物质表示的化学反应速率分别为 则： , , , , 考点2 化学反应速率的测量 06 1.实验探究 p24 化学反应速率是通过实验进行测量、计算的，可以通过化学实验来定性或定量地描述化学反应速率。 （1）定性描述：通过反应物的溶解、气泡产生的剧烈程度或出现浑浊的先后来定性说明化学反应的快慢。 如K与水反应比Na与水反应剧烈，Na与乙醇反应比Na与水反应缓和得多，粗锌与稀硫酸反应比纯锌快等等。 （2）定量测定：通过测定单位体积内气体体积、沉淀质量的变化、溶液的电导率变化等方法来测量化学反应速率。中学实验中较易进行的是测定单位时间内气体体积的变化，如通过下图所示的实验装置和方法可以计算锌与稀硫酸反应的速率或比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的快慢。 考点2 化学反应速率的测量 06 【实验探究】 实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、 1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸。 实验装置： 实验步骤： ①取一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。 ②取一套装置，加入40mL4mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。 实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体②所用时间比①所用时间短。 实验结果： 考点2 化学反应速率的测量 06 加入试剂 反应时间/min 反应速率/(min·L—1·min—1) 1mol/L H2SO4 长 小 4mol/L H2SO4 短 大 实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。 【注意事项】 ①需使锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同； ②40mL的硫酸溶液要迅速加入； ③装置气密性要好，且计时要迅速准确。 考点3 化学反应速率的计算 06 1.根据公式进行计算 ①常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1 ②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率，不表示固体或纯液体物质的速率 考点4 化学反应速率大小的比较 06 1．定性比较 通过明显的实验现象(如气泡产生快慢、沉淀生成快慢等)来定性比较化学反应速率的大小。 2．定量比较 同一化学反应中，不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，需要进行转化。常用以下两种方法： （1）归一法 ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。 ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。 ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。 考点4 化学反应速率大小的比较 06 （2）比值法:通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率大。 3.由图像比较反应速率大小的方法：根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越短，对应的反应的温度、浓度或压强就越大，则对应的反应速率越大。 如对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，若＞，则A表示的化学反应速率较大。 考点5 影响化学反应速率的因素 1.实验探究—定性与定量研究影 ... ...
