专题01 反应热（含答案）2025-2026学年高二上化学人教版2019选修一期中复习学案知识点+习题

专题01 反应热 ▉考点01 反应热 1.体系与环境 在研究反应热时，需要先明确体系与环境。 被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如:将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 热量是指因温度不同而在体系与环境之间或的能量。 2．反应热与热量 （1）反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 （2）热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量，可以是吸收能量也可以是放出能量。 ▉考点02 反应热的测定 1.实验探究———中和反应反应热的测定 p5 （1）实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热。 （2）实验装置： 实验仪器的作用： ①玻璃搅拌器：使反应物混合均匀充分接触。 ②隔热层：减少热量的散失。 ③温度计：测定反应前后反应体系的温度。 （4）实验数据测量 ①初始温度（t1） 测量方法是用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液并用蒸馏水洗净的温度计测量其温度，取两温度的平均值为t1 ②终止温度（t2） 测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次性倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为t2 ③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 ④实验数据处理 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t1－t2)/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地取1g/cm3，反应后溶液的比热容c=4.18J/(g ℃)。故该实验中盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量为0.418（t2 - t1）kJ，中和热为0.418（t2 - t1）/0.025 kJ/mol。 代入数据得：4.18 J·g－1·℃－1×(50 g＋50 g)×℃≈1 421 J≈1.42 kJ。 故生成1 mol H2O放出的热量为＝＝56.8 kJ。 （5）误差分析 ①量取溶液的体积有误差(测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或少于50mL都会造成误差)。 ②温度计的读数有误。 ③实验过程中有液体洒在外面。 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 ⑤隔热措施不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 ⑥测量酸后的温度计未用水清洗而立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 2.中和热 （1）定义：在25℃和101KPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时的反应热。 （2）表示方法： △H=-57.3KJ/mol ▉考点03 焓变 1.焓与焓变的概念 （1）内能 ①内能是体系内物质的各种能量的总和。 ②符号：U ③影响因素：温度、压强和物质的聚集状态。 （2）焓及焓变 ①焓的意义：焓是一个物理量，用来表示物质所具有的能量，符号为H，用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化。 ②焓变：表示反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号用ΔH表示。 A.数学表达式：ΔH =H（反应产物）-H（反应物） B.单位：kJ/mol或(kJ·mol－1) C.意义：在一定条件下，可以通过焓变（ΔH）来确定一个反应是吸热反应还是放热反应。 D.图示：根据规定，当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值即ΔH<0。当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0。如图： ③影响焓变的因素 A.发生变化的物质的焓变，在其他条件一定时与变化物质的物质的量成正比。 B.焓变与反应物、生成物之间的温度、压强有关。 C.物质在固态、液态、气态之间进行转换时也伴随能量的变化，所以焓变与物质的聚集状态有关。 2.反应热与焓变的关系 反应热 焓变 含义 ... ...