专题04 化学平衡（PPT）2025-2026学年高二上化学人教版2019选修一期中复习课件知识点+习题

人教版2019高中化学选修一 期中复习 专题04 化学平衡 01 知识剖析 考点1 可逆反应 06 1.概念 在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。 2.表示方法 采用“?”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。 3.特征 ①正、逆反应必须在同一条件下发生，在正反应进行的同时，逆反应也在进行。 ②可逆反应不能进行到底，也就是说可逆反应无论进行到何种程度，反应物和生成物均并存，即任何物质的物质的量都不可能为0。 考点2 化学平衡状态及其判定 06 1.化学平衡状态 （1）概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 （2）化学平衡状态的建立 ①可借助速率—时间图像来理解化学平衡状态的建立与化学反应速率之间的关系。 以可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)为例，若开始时只有反应物没有生成物，此时A和B的浓度最大，因此v（正）最大和 v（逆）为0。随着反应的进行，反应物不断减小而生成物不断增大，则v（正）逐渐减小而v（逆）逐渐增大。当反应进行到某一时刻时，v（正）= v（逆） ，即达到了化学平衡状态。如下图所示： 考点2 化学平衡状态及其判定 06 ②可借助浓度———时间图像来理解化学平衡的建立与反应过程中物质浓度间的关系，如下图所示： 考点2 化学平衡状态及其判定 06 （3）化学平衡状态的特征 ①逆：可逆反应； ②等：正反应速率与逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)≠0； ③动：达到平衡时，化学反应始终在进行，所以是化学反应是动态平衡； ④定：在一定条件下的平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持一定而不变。 ⑤变：任何化学平衡状态均是有条件的(与浓度、温度、压强等有关)。 条件改变，化学平衡发生移动。 考点2 化学平衡状态及其判定 06 2.化学平衡状态的判定 （1）“两看” 一看 题干条件 恒温恒容或恒温恒压或绝热容器 二看 化学反应特点（物质状态、气体计量系数） 全部是气体参与，是等体积反应还是非等体积反应 有固体或液体参与，是等体积反应还是非等体积反应 考点2 化学平衡状态及其判定 06 （2）“两标志” 正、逆反应速率相等 同一物质表示的正、逆反应速率相等v正＝v逆，或者不同物质表示的正、逆速率(或变化的物质的量、浓度)之比等于化学计量数之比 变量不变 题目中的变量，指的是随着反应的进行而改变的量，（如某物质的质量、浓度、百分含量，n总(气体)、压强、气体密度、气体平均分子质量、颜色等），当“变量”不再变化（保持恒定）时，证明可逆反应达到平衡，但“定量”无法证明。 考点2 化学平衡状态及其判定 06 （3）常见模型 化学反应模型 mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g) ? 正、逆反应 速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A的同时也生成了m mol A 平衡 ? ? 在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了p mol C 平衡 ? ? ? ? ? ( A)： (B)： (C)： (D)=m：n：p：q 平衡 ? ? ? ? ? 在单位时间内生成了n mol B的同时也消耗了q mol D，均指(逆) 不一定平衡 考点2 化学平衡状态及其判定 06 压强 m+n≠p+q，总压强一定(其他条件一定) 平衡 ? ? ? m+n=p+q，总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡 ? ? 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 ? ? ? 各物质的质量或质量分数一定 平衡 ? ? ? 各气体的体积或体积分数一定 平衡 ? ? ? 总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 ? 考点2 化学平衡状态及其判定 06 混合气体的平均相对分子质量() 一定，当m+n≠p+q时 平衡 ? ? ? ? 一定，当m+n=p+q时 不一定平衡 温度 当体系温度一定时(其他条件 不变) 平衡 ? 密度 只有 ... ...