2025-2026学年上学期高二年级10月份 化学学科试题 班级：_____姓名：_____考号：_____ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 1.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) ΔH2 K2 (平衡常数)，下列叙述一定能说明反应达到平衡状态的是( ) A. 断裂键的同时生成键 B．恒容绝热，不再变化 C．恒温恒容，混合气体的密度不再变化 D．恒温恒容，CS2和H2浓度之比不再变化 2.某温度下,在容积为2 L的密闭容器中充入5 mol气体A和3 mol气体B,反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),5 min后反应达到平衡状态,测得生成2 mol D。下列有关说法不正确的是( ) A. 平衡时A的转化率为60% B. 该条件下反应达到平衡时存在3v正(A)=2v逆(C) C. 该条件下该反应的平衡常数K=1 D. 若该反应在常温下能自发进行,则ΔH对决定该反应的自发进行起主要影响作用 3.已知2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( ) A．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙 B．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙 C．c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙 4.合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题，诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是 A．工业上通常让合成氨反应在高温、高压条件下进行来提高NH3的平衡产率 B．该反应历程中的决速步骤为N2ad＋H2=Nad＋3Had C．使用催化剂后，合成氨反应的ΔH和活化能均改变 D．上述反应的ΔH＜0、ΔS＜0 5某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(s)。由下列图象得出的结论正确的是( ) A．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：c＜a＜b B．其他条件相同，如图1所示，若压强力p1>p2，则a+b＞c+d C．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 D．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数KC＞KB=KA 6.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 水解相互促进的离子也可能大量共存于同一溶液中 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中加入少量铁粉，以防止Fe2+的水解 C. 室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D. 等pH的Na2CO3溶液和NaOH溶液，两溶液中水的电离程度相同 7.水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A. 图中温度T1>T2 B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C. 在纯水中加入醋酸钠，可以实现由A点到E点 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的 KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 8.常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是( ) 酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 2.95×10-8 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Ka1＝1.4×10-2 Ka2＝1.02×10-7 A.已知NaHSO3溶液显酸性，则其中c(H2SO3)>c(SO32-) B.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的HClO和H2SO3溶液混合，溶液酸性会减弱 C.将CO2通入NaClO溶液中可发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 ... ...
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