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课件网) 第三节 金属的腐蚀与防护 第1课时 金属的腐蚀 铁锈主要成分：Fe2O3 xH2O 铜绿主要成分：Cu2(OH)2 CO3 在日常生活中，我们经常见到钢铁制品生锈，铜制品长出铜绿，这就是金属腐蚀的现象。 金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。我国每年因为金属腐蚀所造成的经济损失约占国民生产总值的5%，全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，超过每年各项大灾（火灾、风灾及地震等）损失的总和。 因此，了解金属腐蚀的原因，并采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。 ①机器设备、仪器、仪表的精度和灵敏度降低，直至报废。 ②飞机的某一零部件破损而造成坠毁； ③桥梁、建筑物的金属构架强度降低而造成塌陷； ④地下金属管道破裂而发生泄漏； ⑤轮船的船体损坏等。 2、什么是金属腐蚀？ 1、金属腐蚀有哪些危害？ 思考与讨论 金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。 2.金属腐蚀的实质是什么？ 3.金属腐蚀的种类是有哪些？ 0 +3 Fe → Fe2O3 xH2O 0 +2 Cu → Cu2(OH)2 CO3 金属原子失去电子，被氧化。 M - ne- = Mn+ 由于与金属接触的气体或液体物质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 1.什么是金属腐蚀？ 金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。 如铁与氯气直接反应而腐蚀，输油、输气的钢管被原油、天然气的含硫化合物腐蚀等。 1、化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2） 直接反应而引起的腐蚀。 家用燃气灶的中心部位 很容易生锈 _____对化学腐蚀的影响较为明显。 一、金属腐蚀 特点 ____(填有或无)电流产生 、 钢材高温下易被氧化，表面生成 _____ 无 温度 FeO、Fe2O3、Fe3O4 2、当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生_____反应，比较活泼的金属发生氧化还原反应而被腐蚀称为_____。 【观察】哪个部位的钢铁腐蚀最严重，为什么这个部位最容易腐蚀？ ②在潮湿的空气中，钢铁表面会形成一薄层水膜。空气中的CO2、SO2、H2S等物质溶解在其中形成电解质溶液，并与钢铁中的铁和少量的单质碳构成原电池。 ①钢铁的成分： 铁碳合金 电化学腐蚀 原电池 电化学腐蚀 条件不同 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 酸性环境 弱酸性或中性 1）析氢腐蚀 在酸性环境中，在腐蚀过程中不断有H2放出 （pH≤4.3） Fe - 2e- === Fe2+ 2H+ + 2e- === H2↑ Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ 总反应： 负极（Fe）： 正极（C） ： 酸雨严重的地方 2）吸氧腐蚀 钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀 。 铁锈：Fe2O3 · xH2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 Fe - 2e- = Fe2+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 负极（Fe）： 正极（C） ： 总反应： 酸性很弱或呈中性 铁锈疏松地覆盖在钢铁表面，不能阻止钢铁继续发生腐蚀 实验4－3 现象： (1)导管中水面_____,形成一段_____。 在中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，消耗具支试管中的氧气，使具支试管内气压减小，水被压入导管形成水柱。 上升 水柱 (2)加入CuSO4溶液的试管生成H2的速率_____。 加快 被Zn置换出来的Cu与Zn、稀盐酸构成很多微小的原电池，发生原电池反应，使生成H2的速率加快。 水膜酸性较强 c(H+)较大 水膜酸性较弱或呈中性 c(H+)较小 氧化性 H+＞O2 析氢腐蚀 2H+ + 2e－ = H2↑ 氧化性 H+＜O2 吸氧腐蚀 O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－ 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较 浓度 性质 反应 影响 决定 【总结】化学腐蚀与电化学腐蚀两者往往同时发生， _____腐蚀更普遍； 电化学 而析氢腐蚀和吸氧腐蚀中，_____腐蚀更普遍。 吸氧 第三节 金属的腐蚀与防护 第2课时 金属的防护 思考角度 切 ... ...
