福州高级中学2025-2026学年第一学段考试 高二化学试题
组卷网，总分：100分 完卷时间：75分钟 (可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16Na-23Cu-64) 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求每小题4分，共48分) 1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.己知2C(s)+202(g)=2C02(g)H=a,2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=b,则a>b B.反应SO2(g)+2HS(g)=3S(s)+2H,O(I)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0 C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H,O(1)△H=-57.3kJ·mol1,若将含0.5molH,SO,的 浓疏酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ D.已知2H2(g)+02(g)=2H0(g)△H=-483.6kJmo1,则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·mol 2.学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 A.溴水中有下列平衡Br,+H,O=HBr+HBO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B.反应2HI(g)三H,(g)+I,(g)达到平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，最终比原来深 D.2SO2(g)+O2(g)三2SO,(g)△H<0,降温可使混合气体平均相对分子质量减小 3.丙烯与HBr可同时发生如下两个反应： 反应I:CH,CH=CH2+HBr CH,CH,CH,Br△H 反应I:CH,CH=CH2+HBr=CH,CHBrCH△H2 其反应历程如图所示，下列说法正确的是 个能量 A.△H2=E,-E B.升高温度，丙烯的平衡转化率增大 CH,CH-CH,+HBr C.相同条件下，反应I的反应速率大于反应 △H, CH,CH,CH,Br ECH,CHBICH. D.改用更高效的催化剂，E。、E。、△H2均不变 反应进程 高二化学试卷第1页（共8页） 4.如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CONH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境 友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是 M 微生物 质子交换膜 口有机废水 CuSO4 H H,0 溶液 甲 A.乙装置中溶液颜色不变 B.铜电极应与Y相连接 C.M电极反应式：CONH2)2+H0-6e=CO2↑+N2↑+6H D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g 5.某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)三2NH(g)△H<0。 下列叙述正确的是 A.升高温度，平衡向正反应方向移动 B.充入一定量N2,N2的转化率不变，H2的转化率变大 C.工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D.增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多 6.在一密闭容器中，反应M(g)、三bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.物质M的转化率变小 C.反应的平衡常数变大 D.a、b的大小关系是：a
