景德镇一中2025-2026学年度第一学期期中考试 高二（20）班化学 选择题 1.下列表述正确的是 A．已知： ，则的NaOH溶液与稍过量的的硫酸溶液完全反应，放出的热量大于5.73 kJ B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热 C．已知： ， ，则可推出比稳定 D．同温同压下，与反应生成等质量的时，在光照条件下放出的热量大于点燃条件下放出的热量 2.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有（ ） ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 3.DMC(碳酸二甲酯)被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。一种合成DMC 的反应[]在催化剂表面的部分反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。 已知： 收率是指按反应物进料量计算，生成目标产物的百分数。 下列说法正确的是 A． B．采用膜反应器及时移出反应体系中的水可以提高 DMC 的收率 C．该反应的决速步骤是 D．·OH 是反应的催化剂，作反应物参与反应时具有还原性 4.时，在2L的恒容密闭容器中通入，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A．内，A的平均消耗速率为 B． C．内，A的消耗速率主要由反应②决定 D．反应①的活化能比反应②的活化能小 5.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，速率方程为v=kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)。为了测定反应级数(α、β、γ)，实验记录如表所示。 实验 c(N2)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) c(NH3)/(mol/L) 反应速率 0.1 0.1 0.1 v 0.2 0.1 0.1 2v 0.4 0.1 0.2 2v 0.4 0.4 0.1 32v 0.2 a 0.2 27v 下列叙述错误的是 A．α+β+γ=1.5 B．a=0.8 C．其他条件不变，相同程度改变H2浓度对速率影响大于N2 D．其他条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高N2平衡转化率和反应速率 6.苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯()进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法不正确的是 已知：C-D键能大于C-H键能。 A．苯的硝化反应属于取代反应 B．用氘代苯进行反应时，i中有C-D键的断裂与形成 C．用氘代苯进行反应时，ii的反应速率减小 D．图示过程的反应速率主要由i决定 7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．图甲能说明反应在时达到平衡 B．图乙可表示可逆反应 C．图丙表示反应，可推断正反应为放热反应 D．图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 8.下列图示与对应的叙述相符合的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示的是密闭容器中反应 到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明 B．图乙表示的是用捕碳的反应，则其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为 C．图丙表示的是反应，则该反应的、 D．图丁表示的是反应 的速率-时间图像，则时改变的条件可能是减小压强 下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验操作 实验目的 A 将溶液和溶液混合充分反应后，滴入2滴KSCN溶液 探究和KI的反应是可逆反应 B 向反应体系中加入铁粉固体 探究浓度对化学平衡的影响 C 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度溶液的试管中分别滴入同体积同浓度的溶液和溶液 探究对分解速率的影响 D 取两支试管，分别加入溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 探究温度对化学平衡的影响 10.制备-氯代 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
