4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．元素周期表VIA族元素又称为氧族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。O和Te原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 2．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．原子半径： B．非金属性： C．还原性： D．酸性： 3．善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是 A．、、C、、 B．、S、、、 C．、Fe、、、 D．、、NO、、 4．短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是 A．原子半径： B．氧化物对应的水化物酸性： C．D与E、E与G均可形成离子化合物 D．C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐 5．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与强碱反应： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： D．工业漂白液的制备： 6．下列推断正确的是 A．由氧化性：，推断通入水中可以发生反应： B．由还原性：，推断Ca投入溶液中可以发生反应： C．由沸点：，推断沸点： D．由熔点：，推断熔点： 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法错误的是 A．由Y、Z、W形成的化合物中溶于水可能有漂白性 B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>X C．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径前者大于后者 D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e-和18e-的化合物 8．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 B．原子半径比钠的大 C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．最高化合价为+2 二、非选择题 9．联合国大会将 2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑦代表七种短周期元素。 (1)七种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是 (填元素符号)。 (2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是 。 (3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。 (5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为 。 (6)用电子式表示元素③和元素⑥形成化合物的过程 。 10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积(V)与生成沉淀(m)的关系如图所示，请分析计算： (1)A点到B点发生反应的离子反应方程式为 。 (2)原混合物中MgCl2、AlCl3的物质的量为多少 ？(写出计算过程) 11．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VII 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)①的元素符号是 ， (2)②的原子结构示意图是 (3)①和⑤原子半径大小关系是：① ⑤(填“>”、“<”或“=”)； (4)在⑤、⑥和⑦中，最高价 ... ...
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