镇安中学高二年级2025—2026学年度第一学期 期中考试试题 化学 考生注意： 1.本
组卷网，总分共100分。考试时间75分钟。 2.请考生在答题卡密封栏内正确书写班级、姓名、考号信息。 3.选择题答案请填涂在机读答题卡上，非选择题答案请填写在答题卡上，超出答题栏内的作答无效。 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是 A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生 2．下列变化中属于放热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①③ B．②④ C．③⑤ D．⑤ 3．已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示。则下列关系式正确的是 A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．3v(NH3)=2v(H2O) D．5v(O2)=4v(NO) 4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 强电解质 弱电解质 非电解质 A 硫酸 食醋 氯气 B 盐酸 碘化氢 乙醇 C 醋酸铵 NH3·H2O 三氧化硫 D 硫酸钡 碳酸氢钠 氨水 A． A B． B C． C D． D 5．在反应3H2 + N22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L 1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s) -1。则反应所经过的时间为 A．0.44s B．1s C．2s D．0.33s 6．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol 1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol 1 B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol 1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol 1 C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol 1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的 △H＝+566.0 kJ·mol 1 7．某反应CH3OH(l)+NH3(g) ===CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是 A．△H>0、△S<0 B．△H<0、△S>0 C．△H<0、△S<0 D．△H>0、△S>0 8．下列有关说法正确的是 A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或CH3COONa固体都不影响生成氢气的速率 B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，扩大体积减小压强反应速率减慢 C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．升高温度后吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 9．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是 A．x=1 B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态 C．2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率 D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1 10．醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在醋酸分子 B.醋酸可以与水以任意比互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D.相同温度下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应时，醋 酸消耗的氢氧化钠的体积少 11．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加少量 ... ...
