2025一2026学年第一学期高二年级期中考试·化学 参考答案及评分细则 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 A B B A D C A D C 0 题号 11 12 13 14 答案 C D D B 15.(15分)(1)电能(1分)化学能(1分) (2)-65(2分) (3)56(2分) (4)CHOH+H2O-6eCO2↑+6H+(2分)66.7%(2分)2(2分) (5)32.2(2分) (6)体积能量密度高；安全性好（或便于储运）(1分，答案合理即可) 16.(14分)(1)①(2分)减小(2分) (2)B(2分) (3)4:1(2分) (4)①增大了反应物H+的浓度，使决速步反应速率加快(2分) ②<(2分) (5)0.4(2分) 17.(15分)(1)1.2600(2分，其他答案不给分) (2)酸式(1分) (3)当滴入最后半滴KMO,溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色(2分，写“浅红”“粉红”均 给分) (4)2MnO,+5H2C2O,+6H+-2Mn2++10CO2个+8H2O(2分) (5)0.0320(2分) (6)7.2(2分) (7)B(2分) (8)C2O+HCOOH—HC2O,+HCOO(2分) 18.(14分)(1)+206.0(2分)高温(1分) (2)a(2分)CaO吸附CO2,使反应I的平衡右移，在相同温度下显著提高CH,的平衡转化率(2分) (3)BC(2分，少选扣1分、选错不给分) (4)C0(1分)0.05(2分) 058g2分) 【高二化学参考答案第1页（共1页）】 HB-SJ2025-2026学年第一学期高二年级期中考试 4.氢氟酸(HF)在半导体工业中常用于硅晶圆的蚀刻。已知25℃时，HF的电离平衡常数K,= 3.5×10-4,且HF与F-可形成HF2(方程式为：HF+F一HF2,平衡常数K=5.0)。下 化学 列叙述正确的是 A.0.1mol·L-1HF溶液中c(F-)>2c(HF2) B.将溶液稀释10倍，溶液中所有离子浓度均减小 全卷满分100分，考试时间75分钟。 C.向该溶液中通入NH,HF的电离度和电离平衡常数均增大 注意事项： D.向该溶液中通人HC1,溶液中品增大 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 5.分析如图所示装置（盐桥中装有含KC1溶液的琼脂），下列说法错误的是 的指定位置。 A 申流 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 ZnSO:溶液CuSO:溶夜 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 A.铜电极发生还原反应，电极反应式为：Cu++2e一Cu 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016S32 B.反应现象为电流计指针偏转，锌片溶解，铜片质量增大 C.电子从锌片经导线、电流计流向铜片，盐桥中的CI移向ZSO,溶液 D.若将盐桥改为铁丝，电流计指针将不发生偏转 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 6.下列说法正确的是 合题目要求的。 1.化学知识在生产生活中有着广泛的应用。下列相关说法错误的是 个AB:的平衡体积分数 A.野外食用“即热饭盒”，加热时运用了原电池原理，将化学能转化为热能 B.提高充电电压和溶液中离子的迁移速率，可提升充电效率，实现“快充充电” C.因醋酸酸性强于碳酸，可用食醋除去水垢 时间 mB)起始 加水体积 D.饮用碳酸饮料后会打隔，是因为体内温度升高，平衡CO2(aq)一CO2(g)正向移动 图1 图2 图3 图4 2.下列实验操作或方案错误的是 A.图1表示反应X2(g)+Y2(g)一2XY(g)△H<0,达平衡状态后，t时刻一定加入了催 化剂 镁 地面 温度计 B.图2表示A2(g)十3B(g)一2AB(g)在相同温度下的多次平衡过程，则A2的平衡转化 操作 导线 率：b>a>c 方案 铝片 C.图3表示向冰醋酸中加水的导电能力变化曲线，且a、b点均满足：c(CH,COO)十 c(OH)=c(H) 目的A.利用牺牲阳极法防腐B.测定某溶液的pHC.碱式滴定管排气泡D.测定反应为放热反应 D.图4表示含少量SO2的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时 3.我国学者在CO2电还原研究中发现，在特定催化剂作用下，CO2 ... ...
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