回答下列问题： (1)如图所示玻璃仪器中，配制100mL0.5mol·LCuS04溶液和100mL0.5mol·L1 Na2CO3溶液均需要的是 (填仪器名称)。 的索家种贵 (2)仪器b的名称为 ,该实验选择a的规格为 (填标号)。 A.1000mL B.500 mL C.250 mL D.100mL助 (3)写出制备碱式碳酸铜反应的化学方程式： (4)步骤i调pH不能过高，原因是 (5)步骤v中采用“抽滤”方法的优点是 ,步骤ⅴ烘干产品温度不宜过高， 原因是 (6)孔雀石中碱式碳酸铜含量的测定：取孔雀石样品mg,粉碎加适量硫酸，再加100mL水， 加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入过量的碘化 钾，控制溶液的pH在3~4之间，摇匀，于暗处放置5分钟。用cmol·L1的NaS2O3 溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入Na2S2O3溶 液至滴定终点。平行测定3次，平均每次消耗溶液的体积为VmL。 已知：①2Cu2+十4I一2Cul1十12，l2+2S2O 一2I+S4O%;②杂质不参与反应。 ①判断滴定到达终点的现象是 ②根据表中数据计算制得的碱式碳酸铜的纯度为 %。 16.(14分)铬和钒都是重要的合金元素，具有广泛应用。铬钒渣的主要成分为Cr2O3、V2O5、 SiO2及铁的氧化物，从铬钒渣中分离提取Cr2O,和V2O的一种工艺流程如下： Na2S2Os溶液 Na2C03固体30%HSO4 NH4)2SO4溶液 →还原→调pH→Cr(O 煅烧C,O, 钒渣→焙烧 →酸浸→调p团→沉钒 NHVO 煅烧V,0 空气 滤渣1 滤渣2 已知：i.Cr2O3和V2O化学性质与Al2O3相似；i.25℃时，Kp(NHVO3)=1.6X10-3。 回答下列问题： (1)基态钒原子的未成对电子数为 ;“焙烧”时，CrO3转化为 (填化学式)。 (2)“调pH”的目的是 高三化学(A卷)第6页（共8页） (3)“沉钒”后需洗涤NH,VO,固体，证明NH,VO,已洗涤干净的实验操作为 ;25℃时，测得“调pH”滤除“滤渣2”的滤液中c(vO,)=0.1mol·L1, 为使钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中c(NH对)至少为 mol·L1。 (4)写出“煅烧"NH,VO3的化学方程式： ,写出V2O5 的一种常见用途： (5)写出“还原”步骤反应的离子方程式： 17.(14分)硫化铵[(NH)2S]是一种常用的实验室试剂，在分析化学和工业领域有重要的应用， 具有较强还原性。在实验室中可用H2S气体和氨水制备，反应全程在通风橱中进行。实验 装置如图所示： 发热哈 稀盐酸 100mL8%的氨水 别得( N2→ 100mL8% 的氨水 NaOH溶液 -FeS 和2滴酚酞 已知：(NH4),S溶液的pH约为9~10. 上人时街 回答下列问题： (1)装置I中反应的离子方程式为 (2)反应开始先打开K,通一段时间N2再滴加稀盐酸，目的是 (3)装置Ⅱ中所加试剂为 ,装置V中所加NaOH溶液的作用是 (4)实验时先向装置Ⅲ的三颈烧瓶中通入H2S至溶液变为无色，然后将X中的氨水滴入烧瓶 中即可制得(NH4)2S溶液，发生反应的化学方程式分别为 (5)制备的(NH)2S溶液在空气中久置会变质，生成一种淡黄色的浑浊物，写出该反应的化 学方程式： 18.(15分)氢能具有热值高、清洁环保等诸多优点，被认为是最理想的能源之一。甲醇水蒸气原 位重整制氢方法可以为燃料电池汽车提供氢能，涉及到的反应如下： 主反应：CHOH(g)+H2O(g)一CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.5k·mol1 副反应I:CHOH(g)一CO(g)+2H,(g)△H2=+92.0kJ·mol1 副反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)△H3 (1)△H3= 高三化学(A卷)第7页（共8页） ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
