上海市上海中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试卷（含答案）

上海市上海中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试卷 一、实验题：本大题共1小题，共10分。 1.铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值。 【制备无水FeCl3】FeCl3在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成SOCl2，再与FeCl3 H2O反应制备无水FeCl3装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 已知：①实验室合成SOCl2的原理为。 ②SOCl2的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。 （1）仪器乙的名称_____，写出A中反应的化学方程式_____。 （2）打开K2，将三通阀调至，打开K1，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为_____。 （3）当C中出现较多液体，关闭K1、K2。制得FeCl3的操作为： ①调节三通阀的位置为_____。 A. B. C. D. ②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至_____（填写温控的范围）。 ③加热E处硬质玻璃管。 【配制铁盐溶液并探究铁盐性质】 （4）实验室若需要配制90mL0.1mol L-1FeCl3溶液，用到的药品和仪器有：FeCl3固体，烧杯、量筒玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水等，还缺少的仪器有_____，缺少的试剂_____。 某化学学习小组探究Fe3+在溶液中的颜色变化，进行以下实验： 试剂 微热前溶液颜色 微热后溶液颜色 实验Ⅰ Fe（NO3）3溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验Ⅱ Fe（NO3）3溶液+HNO3 几乎无色 几乎无色 实验Ⅲ FeCl3溶液+HNO3 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，为黄色；水解生成（棕黄色）。 （5）实验从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因为_____。 （6）用离子反应方程式说明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因_____。 【探究铁盐和亚铁盐的转化】 铁盐转化成亚铁盐有多种方法，如图是利用电解法（两极均为惰性电极）使Fe2（SO4）3溶转化成FeSO4（暂不考虑如何进一步提取FeSO4）。 （7）在Fe2（SO4）3溶液中加入CH3OH进行电解，电解过程中[Fe2+]：[Fe3+]不断增大。写出阳极的电极反应方程式_____。若未加CH3OH，则FeSO4产率降低，可能的原因为_____。 二、简答题：本大题共4小题，共32分。 2.（1）下列说法正确的是_____。 A.Co位于元素周期表d区 B.某种激发态Co原子的电子排布式为：[Ar]3d64s2 C.钴的配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中既存在配位键又存在离子键 D.基态Co2+的价电子占据6个能量不同的轨道 （2）Co最高能层符号为_____，所处周期中未成对电子数与Co相同的还有_____（基态、填元素符号）。 （3）已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示（A、B结构交替排列）： ①1个晶胞中含有Co3+的个数为_____，该氧化物的化学式为_____，该晶体的密度为dg cm-3，晶胞的边长为_____nm（阿伏加德罗常数用NA表示）。 ②常温下，将Co2O3粉末加入浓盐酸中制备CoCl2时，生成气体X。写出该反应的化学方程式_____。检验气体X用的试剂为_____（利用化学性质）。 （4）工业上从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Al3+）中，利用氨浸工艺可提取钴，并获得副产品NiCl2 4H2O。工艺流程如图。 已知：①氨性溶液由NH3 H2O、（NH4）2SO3和（NH4）2CO3配制； ②Ni2+、Co2+、Co3+能与NH3形成可溶于水的配合物。 ①Co2+在水溶液中以的形式存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，试分析更稳定的原因是_____。 ②“氨浸”时，由Co（OH）3转化为的离子方程式为_____。 3.点击化学（Click Chemistry）是由诺贝尔化学奖获得者贝瑞 夏普利斯提出的一个合成概念。丹参醇是中药丹参中存在的一种天然产物，可以通过点击化学反应合成。丹参醇的部分合成路线如图： 已知：。 （1）A的分子式为_____，写出A和Br2按物质的量比1：1发生加成反应的方程式_____。 （2）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简 ... ...