2025~2026学年度上学期高二期中考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2、答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章~第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A.降温加快N2和H2生成NH3的速率 B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C.为加快H2O2制O2的速率而加人MnO2 D.在月饼等富脂食品包装袋中加人铁粉来抗氧化 2.下列关于反应自发性的说法中，正确的是 A.只有熵增加的反应才能正向自发进行 B.能正向自发进行的化学反应一定是放热反应 C,能正向自发进行的反应一定△H<0且△S>O D.自发反应的方向与焓变、嫡变和温度有关 3.将镁带投人盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系如 Av(H2)/mol-(L.s) 图所示。下列因素不会影响反应速率的是 A.盐酸的浓度 B.镁带的表面积 C.溶液的温度 时间/s D.CI的浓度 【高二期中考试·化学第1页（共6页）】 26一T.-B 4.根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 4能量 C(s)+O,(g) A.C完全燃烧生成C)2时放出的热量为393.5kJ Co(g)+0,g) B.2C(s)+O2(g)=2C()(g)△H=-221.0kJ·mol- 393.5kJ 283.0kJ C.2C0(g)+O2(g)=2C)2(g)△H=-283.0kJ·molI c0,(g) D.C燃烧生成CO2放出的热量一定比C)燃烧生成CO2放出的热 反应过程 量多 5.工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在 500℃左右。主要是因为 A.高温有利于提高反应物的平衡转化率 B.高温能使逆反应速率减慢 C.在该温度范围内催化剂活性最强 D.在该温度下反应的平衡常数最大 6.下列有关电化学原理的说法正确的是 A.电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应 B.电解精炼铜时，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 C.铅蓄电池工作时，负极质量减轻 D.航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀 7.下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色NO2加压（压缩体积）后颜色变深 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C,合成氨使用铁触媒催化剂 D.钢铁在潮湿的空气中易生锈 8.下列说法正确的是 A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率 B.增大反应物浓度可以增大活化分子百分数从而加快反应速率 C.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动 D.室温下，反应A(g)十B(g)=C(g)达平衡时c(A)·c(B)=c(C),则其平衡常数K=1 9.根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴CuSO,溶液，产生气泡速 A CuSO,作催化剂 率明显加快 甲、乙试管分别装有10mL30%的双氧水，在甲中滴加少量K1 B KI能加快H2O2分解反应 溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 向FeCL溶液中滴1滴KSCN溶液，再加人稀KCl溶液，颜色 C 平衡向左移动，抑制生成Fe(SCD: 变浅 D 某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大 正反应一定是嫡增反应参考答案 1-5 ADDBC 6-10 ABDBB 11-14 BBBC 15. (1) b-a N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) H=-2(b-a)KJ/mol (2)①②③ (3) (CH3)2NNH2(l)+ 2N204(l) = 2C02(g) +3N2(g) + 4 H20(g) △H=-2550 KJ/mol 反应放热多 (4)环形玻璃搅 ... ...
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