13.将工业废气H2S与空气的混合气体通入FC12、CuCl2的混合溶液中，可回收S并避免空气 污染，其机理如图所示。已知：氢硫酸是弱酸。下列说法不正确的是 Fe3+ Cu2+ Cu2 CI Fe2+ Fe3+ H,S S ② Cus A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B.反应②的离子方程式为：Cu2+H2S=CuS1+2H C.FeCl2、CuCl2混合溶液能加快工业废气H2S与空气中O2反应 D.Fe2+、Cu2+在处理H2S的过程中作催化剂 14.科研小组用氧化一沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的Fe2+, 再加适量Na2CO3调pH使Fe3+转化为Fe(OH3沉淀。研究发现pH对Fe2+的氧化率和铁去除率 的影响如图1和图2所示。 100， 解 95 90 .100 90 85 人 80 80 都 70 75 6 1.0 1.52.0 2.5 2.5 33.544.5 浸出液pH 溶液pH 图1浸出液pH对Fe2+氧化率的影响 图2用Na2CO3调溶液pH对铁去除率的影响 已知：i.pH越大，c(H)越小： ii.酸性条件下MnO2被还原为Mn2+ 下列说法不合理的是 A.由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液pH增大而减小 B.若起始浸出液pH=1,MnO2与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小 C.Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3++3CO32+3H20=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ D.推测若用NaHCO,调溶液pH也可以使Fe3+转化为Fe(OH3沉淀 第4页-共9页 第二部分 本部分共5题，共58分 15.(9分)请回答下列问题： (1)某同学在实验室中配制100mL2.00mol/LNaC1溶液。 ①需称量NaCI固体的质量是 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 (2)下图表示NaCI在水中溶解过程的微观状态示意图。 8 88 p 8 8 88 8 c 为985S 8 8 88 8 8 8 8 8 8 8 8 cA 8 9R988 1 9 猫 8 踏姚 甲 丙 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 ②图中的微粒“ ”表示 (填微粒符号)。 ③下列说法正确的是 (填序号)。 a.NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b.NaCI在外加电场的作用下发生电离 c.NaCI溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a.烧杯不干燥 b.转移液体时，有少量液体洒出 ℃.翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 (3)测定某NaCI溶液的浓度：取xmL待测NaCI溶液，逐滴滴入0.lmol/LAgNO3溶液，当恰 好沉淀时，消耗AgNO3溶液的体积是ymL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为 ②待测液中c(CI)= mol/L 第5页-共9页
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