题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C D C D B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B A C B C 高二化学期中考试参考答案 15 ①. 逆向 增大 ②. 正向 (3)①C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) ②HCO3-+H2OH2CO3+OH- Al3++H2OAl(OH)3+H+ 16（1）注射器向里缩进，气体体积减小、颜色变浅，溶液变为浅黄绿色 (2)注射器继续向里缩进，气体、溶液颜色变为无色，剩余气体体积约为原氯气体积的一半 HClO遇光发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，HClO浓度减小，平衡不断向右移动，最终Cl2消失，生成O2 ①. 滴入半滴标准NaOH溶液后溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ②26.10mL ①偏高 ②无影响 17（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ．该反应为 吸热 反应（选填“吸热”、“放热”）． （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是 bc ． a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO） （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡 不 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）． （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 等于 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”） （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol L﹣1、2mol L﹣1、4mol L﹣1、4mol L﹣1，则此时上述反应的平衡移动方向为 逆反应方向 ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”） （6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为 830 ℃． 18（1）锥形瓶 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O （2 ). K2FeO4在0～5 °C的环境中较稳定，防止发生副反应 （3）79.2% （4） ①氯化铁 ②高锰酸钾 ③高铁酸钾陕西省山阳中学2025-2026学年度第一学期期中考试试题 D.25℃时，向纯水中通入HC1气体，水的电离被抑制，水的离子积Kw将变小 高二化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 5.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.其他条件不变，温度升高，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 注意事项 L.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 B.对于反应N2(g)+3H(g)一2NH(g),及时将产生的氨气液化分离，可加快正反 填写在答题卡上。 应速率 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 子的百分数，从而使反应速率增大 4.测试范围：第一章、第二章、第三章（人教版2019选择性必修1）。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Na-23Fe-56K-39Mn-55 D.升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增 第I卷（选择题共42分） 多 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 6.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 项中，只有一项是符合题目要求的。 A.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO 1.下列物质中，属于弱电解质的是 B.合成氨控制在500℃左右的温度 A.CH:COONa B.KOH C.BaSO D.NH:H2O C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C2 2.化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 D.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 A.将食物存放在冰箱中 B.糕点包装袋内放置除氧剂 7.已知反应：①H,(g)+,0,(g)=H,0gAH:②N,g+0,g=N0,g4 C ... ...
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