(2)氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在 (5)一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入总压强为PkPa的等物质的量的CH和 这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出。 CO2以及一定量的水蒸气（水蒸气不参与反应），达到平衡后总压强为1.48PkPa,CH, 精制饱和NaCl溶液 a%NaOH溶液 的转化率为60%，则该温度下的K。= (用含P的代数式表 示，只列计算表达式；用平衡分压代替平衡浓度，已知气体分压=气体总压×气体的物质 空气 的量分数)。 (除CO) 14.(14分)某学习小组欲利用FeCl,+3KSCN一Fe(SCN)3十3KCI平衡体系探究影响化学 稀NaCI溶液 交换膜 NaOH溶液 交换膜b%NaOH溶液 平衡的因素。将50mL0.005mol·L1FeCl溶液和50mL0.015mol·L-1KSCN溶 A(电解池) B(燃料电池) 液混合，得到红色溶液X。回答下列问题： ①电解池阴极的电极反应式为 (1)实验室中，配制50mL0.005mol·L1FeCl3溶液和50mL0.015mol·L1KSCN ②A(电解池)中离子交换膜是 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜 溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有 ③燃料电池中的Na*由燃料电池 (填“右室移往左室”或“左室移往右室”)。 (2)取2mL溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝得到的溶液颜色变浅，原因是」 ④新工艺利用燃料电池提供电能实现节能，同时获得更高浓度的NaOH溶液，NaOH溶 (用离子方程式来表示)。 液的浓度a% (填“>”“<”或“=”)b%。 (3)取2mL溶液X,加入5滴0.03mol·L1KC溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象 (3)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或F(OH)2的实验装置 的原因可能是： (如图)。 ① 对平衡产生了影响。 ①若用于制漂白液，a为电池的 极，电解质溶液最好用 ②不直接参与平衡体系的K+或CI对平衡产生了影响。 ②若用于制Fε(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用 h 作 (4)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KC1溶液，测得各溶液 电极。阳极反应的电极方程式为 的透射率（溶液颜色越深，透射率越小）随时间变化的曲线如图所示。 13.(14分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 I.研究发现，以CO2和NH为原料合成尿素的反应为2NH(g)十CO2(g)一 3mol·LKCl溶液 CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH. 30 0.3mol·L1KCl溶液 (1)该反应分两步完成，第一步：2NH(g)十CO2(g)一NH2 COONH,(s),合成尿素的第二 F28 步反应是 (2)该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 24 0.03mol·L1KC1溶液 (3)有利于提高CO2平衡转化率的措施是（填字母）。 5101520253035i/s A.高温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.低温低压 开始得到红色溶液X时用较低浓度FCL,和KSCN溶液的原因是 Ⅱ.以CO2和CH催化重整制备合成气发生反应：CH(g)十CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)。 。由上述实验 (4)在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的CH和CO2, ↑CH,的平衡转化率/% 可以得到结论：KC1对平衡有影响，且KC1溶液浓度越大，影响 (填“越大”“越 CH,的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 小”或“不变”)。 ①若反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，下列叙述能说明 A.// (5)取2mL溶液X于试管中滴加5滴3mol·L1盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知：Fe3+十 该反应达到平衡状态的是 (填字母) D E 4C1、一[FCL](黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： A.容器中混合气体的压强保持不变 编号 操作 现象 B.容器中混合气体的密度保持不变 750 101O0温度/0 ① 取2mL溶液X于试管中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 C.反应速率：2v正(CO2)=v正(H2) ② 取2mL溶液X于试管中滴加5滴3mol·L1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 D.同时断裂2molC-H键和 ... ...
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