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课件网) 第三章 物质在水溶液中的行为 第2节 第2课时 盐类的水解 鲁科版 Na2CO3的水溶液显碱性 Na2CO3的酚酞溶液 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢 导入 学习目标 1.能从微观角度理解盐类水解的原理，认识盐类水解的本质，构建盐类水解的认知模型(重点、难点)。 2.认识盐类水解的规律，能正确判断溶液的酸碱性，会书写盐类水解方程式。(重点)。 盐类 CH3COONa Na2CO3 Al2(SO4)3 NH4Cl NaCl KNO3 溶液的pH 酸碱性 盐类型 任务一 认识盐溶液的酸碱性 分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 1.用pH试纸测定下列盐溶液的pH（浓度均约为0.1 mol·L﹣1） 并判断其酸碱性。 2.根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐的按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 谁强显谁性，同强显中性 1.请绘制并说明NH4Cl溶液中存在的微粒（用离子或分子符号表示），并交流讨论NH4Cl溶液中微粒之间是否会发生相互作用？结果是什么？ 任务二 探究盐溶液显不同酸碱性的原因 0.1 mol·L﹣1NH4Cl溶液 盐溶液的组成 溶质 溶剂 存在的行为 （电离） 微粒间的相互作用 产生的结果 NH4Cl == Cl- + NH4+ H2O H+ + OH- NH3·H2O c(NH4+ ) c平(H+)> c平(OH-) 溶液呈酸性 c(OH- ) 促进水的电离 模型建构：分析盐类水解的基本思路 化学方程式：NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 离子反应： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 2 .请仿照NH4Cl溶液显酸性的分析过程，说明CH3COONa溶液显碱性的原因，并写出水解反应方程式。 化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 离子反应： 3 .思考NaCl溶液为什么显中性？ 1234 在溶液中盐电离产生的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。 本质：促进水的电离 盐类水解的特征： 总结归纳 有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性 吸热、可逆、微弱 盐类水解的规律： 盐类水解的定义： 应用实践 1.Na2CO3溶液在面点加工时可以用于中和酸，请分析其酸碱性，写出其水解方程式。（提示H2CO3为二元弱酸，其电离分步进行） 第一步：＋H2O ＋OH－ 主 第二步：＋H2O H2CO3＋OH－ 注意：多元弱酸酸根离子水解分步书写 2.明矾 KAl(SO4)2·12H2O 可以净水，请分析其净水原理，写出其水解方程式。 Al3+ ＋3H2O Al 3＋3H+ 注意：多元弱碱阳离子也是分步水解，通常写总反应 盐类的水解 宏观现象：盐溶液呈现不同的酸碱性 微观解释：盐电离出的离子破坏了水的电离平衡 有弱才水解无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 表达： 1.反应物与生成物之间 用“ ”连接， 不写沉淀、气体符号。 2. 多元弱酸酸根离子水 解分步书写。 3. 多元弱碱阳离子水解 写总反应。 规律： 在溶液中由盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。 课堂小结 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 Cu(NO3)2 NaClO NaHSO4 KAl(SO4)2 NaHCO3 无 中性 Cu2＋ 酸性 ClO－ 碱性 训练 1.请快速判断下列溶液的酸碱性 无 酸性 Al3＋ 酸性 碱性 2.将下列物质加入水中，能促进水的电离，且溶液最终显酸性的是（ ）。 A． CuSO4 粉末 B．盐酸 C．CH3COONa 固体 D．氨水 A 3.判断下列盐溶液的酸碱性，并写出盐类水解时发生的离子反应。 Na2SO3溶液 (NH4)2SO4 溶液 HSO3＋H2O H2SO3 ＋ OH－ SO3 ＋ H2O HSO3 ＋ OH－ 2- 碱性 酸性 － － 4.室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来：_____（填序号）。 ① Na2CO3溶液 ... ...
