天津市南开中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（图片版，含答案）

天津市南开中学 2025-2026 学年高二上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 一、单选题：本大题共 14 小题，共 56 分。 1.关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是（ ） A.反应 CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.液态水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜0 C.自由能变化ΔG＜0的化学反应一定能迅速进行 D.常温常压下 H2（g）和 O2（g）混合无明显现象，则 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）在该条件下不自发 2.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（ ） A.常温下，测得 0.1mol/L醋酸溶液的 pH=4 B.常温下，用 pH计分别测定 0.01mol/L和 0.10mol/L的醋酸溶液，pH值相差小于 1个单位 C.相同 pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 H2的起始速率相等 D.在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比 0.1mol/L的盐酸的导电性弱 3.某反应 2X（g）+Y（g）3Z（g）+M（s）ΔH=-akJ/mol（a＞0），在与外界隔热且容积不变的密闭容器中 进行时，下列关于平衡的相关说法不正确的是（ ） A.达到平衡时，反应放出的总热量可能为 akJ B.当容器内气体的物质的量分数 n（X）%：n（Y）%不变时，则反应一定达到平衡状态 C.当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态 D.当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态 4.工业合成甲醇的原理为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的 是（ ） 第 1页，共 10页 A.“干燥净化”的目的是防止催化剂“中毒” B.合成甲醇时压强越大越好 C.“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D.采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 5.下列说法正确的是（ ） A.向盛有 NO2与 N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的 N2；最终气体颜色变浅是由于发生了化学平衡的 移动 B.将 SO2气体通入 Ca（ClO）2溶液中，观察是否反应可以探究 H2SO3、HClO的酸性强弱 C.加热 CuCl2稀溶液，观察溶液颜色变化可以探究温度对化学平衡的影响 D.向 1.mL乙酸乙酯中加入 1mL0.3mol L-1H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少，说明合适的催化剂 促进了化学平衡正向移动 6.水的电离平衡图像如图所示，已知 pOH=-lgc（OH-）。下列说法正确的是 （ ） A. T1＞T2 B.各点对应的水的离子积：Kw（f）＞Kw（b）=Kw（d） C.向 b点溶液通入少量 HCl,其组成由 b点沿直线向 c点移动 D. T2温度下 pH=4的盐酸中由水电离出的 c（H+） c（OH-）=1×10-20 7.可采用 Deacon催化氧化法将工业副产物 HCl制成 Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl （g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-114.4kJ mol-1。如图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是（ ） A. Y为反应物 HCl,W为生成物 H2O B.反应制得 1molCl2，须投入 2mol CuO 第 2页，共 10页 C.升高反应温度，HCl被 O2氧化制 Cl2的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 8.在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- B.能使 pH试纸呈红色的溶液：Na+、 、Fe2+、 C.水电离出的 c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、 、 D.能使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、 9.恒温恒容条件下，发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）ΔH=-QkJ/mol。在 3个密闭容器中，按下列方式投 入反应物：Ⅰ.3mol A，1mol B；Ⅱ.6mol A，2mol B；Ⅲ.4mol C。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列 选项正确的是（ ） A.容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度 2cⅠ＜cⅡ，平衡常数 KⅠ=KⅡ，转化率αⅠ＞αⅡ B.容器Ⅰ与容器Ⅲ中，B的体积分数 VⅠ%＞VⅢ%，反 ... ...