湖南省浏阳市2025-2026学年高二上学期期中质量监测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C:12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：137 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）。 1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. “木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能 B. 《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰变为水属于吸热反应 C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝 2.下列化学反应过程中的能量变化与图相符的是（ ） A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C. D. 3.已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 4.50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.下列说法正确的是（ ） A. 改用硫酸与Ba（OH）2溶液进行反应，生成1molH2O（l）时，所测得的中和反应的反应热ΔH不受影响 B. 酸碱混合时，氢氧化钠溶液应缓缓倒入小烧杯内，并不断搅拌 C. 仪器A如果采用铜丝，生成1molH2O（l）时，所测得的中和反应的反应热ΔH将偏大 D. 用等浓度的CH3COOH溶液代替HCl溶液进行实验，生成1molH2O（l）时，所测得的中和反应的反应热的绝对值|ΔH|将偏大 5.实验表明：少量的I-可以催化H2O2分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无I-存在下H2O2分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是（ ） A. H2O2分解是放热反应 B. i发生反应： C. 反应速率：ii＜i D. 加入I-不会改变H2O2分解反应的焓变 6.对于可逆反应3X（s）+Y（g） 2Z（g）+2Q（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A. v（X）=0.4 mol L-1 s-1 B. v（Y）=6mol L-1 min-1 C. v（Z）=0.15 mol L-1 s-1 D. v（Q）=9mol L-1 min-1 7.对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（ ） A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能加快逆反应速率，减慢正反应速率，使平衡向逆反应方向移动 8.mA（g）+n（B）（g） pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ） A. 图1，T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应m+n＜p C. 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂 9.为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按如图进行实验，下列说法正确的是（ ） A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH＜0 B. 试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小 C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 10.下列事实能说明HA是弱电解质的是（ ） A. HA溶液能与NaHCO3反应生成CO2 B. 将pH=2的HA溶液加水稀释，溶液的pH增大 C. 常温下，HA溶液中H+、A-、HA三种微粒共存 D. 等体积、等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应 11.下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 用pH试纸分别测定饱和NaCN和饱和NaF溶液的pH pH：NaF＜NaCN 电离常数：Ka（HF）＞Ka（HCN） B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 分别用等物质的量浓度的HA和HB溶液做导电性实验 导电性：HA＞HB HA是强酸、HB是弱酸 D 将Na2CO3溶液加热、蒸干 得到白色固体 白色固体为NaOH A. A B. B C. C D. D 1 ... ...
