福建省南平第一中学2025-2026学年高三上学期期中化学试卷（含答案）

南平一中2025~2026学年第一学期高三化学期中试卷 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本大题10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个正确答案) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．针灸用的不锈钢针 B．做芯片的硒化铟晶圆 C．制淡水用的反渗透膜 D．可降解的聚乳酸塑料 2. 有机物Y是制备某种除草剂的关键中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A．X中参加反应I的官能团为羧基 B．Y中无手性碳原子 C．Z能发生加成反应和取代反应 D．H2O2做氧化剂 3．用0.0500 mol·L 1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 4. 某试剂的结构如图。X、Z、Y、W为原子半径依次增大的短周期元素。下列说法错误的是 A．第一电离能：X > Y B．简单氢化物的键角：Z > Y C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z > Y D．Y、Z、W均能形成多种氧化物 5．D-青霉胺可用于治疗先天性铜代谢障碍性疾病，反应原理如下： 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cu2+的d电子数为10NA B．1 mol D-青霉胺的sp3杂化C原子数为5NA C．1 mol H+的中子数为NA D．1 mol X的配位键数为4NA 6. 等物质的量的溴与1，3—丁二烯在环己烷溶液中的反应机理及能量变化如下图。不同反应条件，反应相同时间，测得产物组成如下表。 实验编号 反应温度/℃ 产物中A的物质的量分数/% 产物中B的物质的量分数/% 1 -15 62 38 2 25 12 88 下列说法正确的是 A．A与B互为同分异构体，且A比B稳定 B．升高温度，A可经活性中间体转化为B C．升高温度，生成A的正反应速率增大，生成B正反应速率减小 D．实验1已达平衡状态，加入合适的催化剂可提高平衡转化率 7．实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备Ga2O3的一种流程如下。 已知：Ga和In均为第IIIA族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A．Ga元素位于元素周期表的p区 B．Ⅰ中GaN生成[Ga(OH)4] 的离子方程式为GaN＋OH ＋3H2O[Ga(OH)4] ＋NH3↑ C．从沉淀1中可以提取In和Mg D．III中需加入过量的稀硫酸 8. 为探究Fe3+溶液颜色成因进行如下实验（忽略溶液体积变化）。已知：[Fe(H2O)6]3+无色。 下列说法错误的是 A．试管①中溶液显黄色的原因为Fe3+与OH 配位 B．试管②中溶液显无色的原因为H+抑制Fe3+水解 C．与Fe3+的配位能力：Cl ＞H2O D．若向FeCl3溶液中加入稀硝酸，溶液显无色 9. 利用如图所示微生物脱盐燃料电池可同时淡化盐水和处理氨氮废水（主要含NH）。 下列说法正确的是 A．M为阴离子交换膜 B．负极的电极反应式为C6H12O6＋24e ＋6H2O===6CO2↑＋24H+ C. 正极附近pH增大 D．外电路转移1 mol e ，脱盐室质量减少58.5 g 10. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为Y)可结合H+转化为HY+和H2Y2+。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10 3 mol·L 1和1.15×10 2 mol·L 1。 lg[c(M)/(mol·L 1)]与 lg[c(Y)/(mol·L 1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+)，分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY+或H2Y2+)。 比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是[AgY2]+ B．δ(HY+)最大时对应的pH=8.39 C．反应Ag+＋Y[AgY]+的平衡常数K1=10 4.70 D． lg[c(Y)/(mol·L 1)]=3.00时，c(HY+)＞c(Y)＞c(H2Y2+) 二、填空题(本大题4小题，共60分) 11．（14分）镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要 ... ...