成都外国语学校2025—2026学年度上期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Ti-48 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是 A. “盖此矾色绿，味酸”，绿矾()溶于水电离出，所以“味酸” B. “蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量 C. “火树银花不夜天”中只涉及化学能转化为热能 D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 2. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 B. 加热能使纯碱溶液去污能力增强 C. 水溶液呈酸性 D. 配制溶液，需用盐酸溶解固体 3. 下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出溶液显碱性 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出ⅠA族元素最高正价都是+1价 C. 根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸 D. 根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入溶液中能生成 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中： B．的溶液中： C．由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D．mol·L-1的溶液中：、、、 5．大气中的卤素氧化物主要包括ClO、BrO和OClO等。NOx与OClO存在某种相互作用，计算模拟该反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，图中所有物质均为气态）。已知：1kJ=0.24kcal。下列说法正确的是 该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成产物中 的化学键放出的能量 B．该反应的焓变 C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D．使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率 6. 探究浓度对化学平衡的影响,某同学进行如图实验。下列说法不正确的是 A. 该实验通过观察溶液颜色变化来判断生成物浓度的变化 B. 向Ⅱ中溶液中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深,说明平衡常数变大 C. 观察到Ⅱ中溶液比Ⅲ中红色更深,可证明增加反应物浓度,平衡正向移动 D. 向Ⅲ中溶液中加3滴水的目的是保证溶液体积与Ⅱ中一致,做对照实验 7. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 熔融状态下的电离： C. 的水解反应： D. 向溶液中滴入稀溶液： 9. 合成氨反应为 ，当反应器中按投料后，分别在三个不同温度下反应达到平衡时，得到混合物中物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如图所示。下列说法正确的是 曲线a对应的温度最高 B. M点对应的转化率为75% C. 加催化剂能提高的平衡转化率 D. 平衡常数 10. 用下列实验装置进行相应实验，操作不正确或不能达到预期目的的是 A B C D 测定盐酸的pH 验证酸性：醋酸>次氯酸 测定Zn与反应速率 碱式滴定管排气泡 11. 相同温度下，有浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，其pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是 A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两种溶液无限稀释，则它们的OH-浓度相等 D. 当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则增大 12. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中： B．在溶液中： C．在 ... ...
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