2016-2017学年高二上学期 第四章 电化学基础 第四节 金属的化学腐蚀与防护 课时练习 选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．） 1.过程不是原电池工作原理的是（ ） A.析氢腐蚀????????????B.牺牲阳极的阴极保护法 C.吸氧腐蚀????????????D.外加电流的阴极保护法21世纪教育网版权所有 2.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈 B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀21cnjy.com 3.镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ） ①有5.6g金属被腐蚀 ②有6.5g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24L气体吸收 ④在标准状况下有1.12L气体吸收． A.①②????B.②③????C.①④????D.②④ 如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（ ） A.铁片为正极，碳棒为负极 B.碳棒附近的溶液可使酚酞变红 C.铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 D.导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极21·cn·jy·com 5.下列与反应原理相关的叙述不正确的是（ ） A.装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ B.装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+ C.装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 D.装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀2·1·c·n·j·y 6.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ） A.金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑ B.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 C.马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 7.白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2mol电子，下列说法正确的是（ ） A.有6.5 g锌被腐蚀?????????B.有22.4 L氢气放出 C.有2.8 g铁被腐蚀?????????D.有2.24 L氢气放出2-1-c-n-j-y 8.铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（ ） A.形成原电池时，铁作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流由铁经导线流向铜 D.铁铆钉发生了化学腐蚀 21*cnjy*com 9.下列叙述与电化学腐蚀无关的是（ ） A.银质奖章久置后表面逐渐变暗 B.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 C.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块 D.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起 【来源：21cnj*y.co*m】 10.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（ ） pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2- A.在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-═2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢21教育网 二、非选择题（本题包括4小题．共60分） 11.(15分)材料的不断发展可以促进社会进步，钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．钢铁在潮湿空气中易发生 _____ 腐蚀（填“化学”或“电化学”），其负极反应式是 _____ ，形成的铁锈的主要成分是 _____ ．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 _____ （填“锌块”或“铜块”）．【来源：21·世纪·教育·网】 (15分)如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2，Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈．请回答下列问题： 21·世纪*教育网 （1）在上述电化学腐蚀中，Fe作 _____ 极． （2）写出正极的电极反应式 _____ ． （3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是 _____ ． A．阻止在钢铁表面形成微小 ... ...
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