2.4化学反应进行的方向 课时同步练习（解析卷+原题卷）

2016-2017学年高二上学期 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向 课时练习 解析 选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．） 1.某可自发进行（　　）A.在任何温度下都能自发进行????B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在化学反应的△H=-122kJ?mol-1，△S=+231J?mol-1?K-1，则此反应在下列哪种情况下高温下自发进行???????【来源：21·世纪·教育·网】 D.仅在低温下自发进行【分析】 反应自发进行的判断依据为：△H-T△S＜0，据此解答． 【解答】 △H=-122kJ?mol-1，△S=+231J?mol-1?K-1，则：△H-T△S=-122kJ?mol-1-T0.231J?mol-1?K-1＜0，所以反应一定是自发进行的反应，所以在任何温度下都能自发进行， 故选A．21世纪教育网版权所有 【答案】A 2.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（　　）A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时，放热的熵增加的反应不一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.能够自发进行的反应就一定能够发生并完成【分析】 在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关．在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果．温度、压强一定时，反应方向的判据是△G=△H-T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡． 【解答】 A．在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故A正确； B．放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H-T△S一定小于0，反应一定能自发进行，故B错误； C．化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故C错误； D．能够自发进行的反应也需要一定的反应条件，不一定能够发生，故D错误； 故选A． 【答案】A 3.反应：2X （g）+Y（g）?2Z（g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（　　）A.P1＞P2 T1＞T2 △H＜0???????B.P1＞P2 T1＜T2 △H＜0C.P1＜P2 T1＞T2 △H＞0??????? D.P1＜P2 T1＜T2 △H＞0 【分析】 根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大． 【解答】 根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2； 根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2， 温度越高Z物质的量越少说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0； 故选A． 【答案】A 4.“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”．下列变化中，△S＜0（“混乱度”减小）的是（　　）A.3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）B.2NO2（g）═N2O4（l）C.2IBr（l）═I2（s）+Br2（g）D.(NH4)2CO3（s）═2NH3（g）+CO2（g）+2H2O（g）【分析】 △S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，依据微粒数变化或反应前后气体体积变化分析判断． 【解答】 A、3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）该反应为在高温下自发的吸热反应，根据△G=△H-T△S＜0自发，所以△S＞0，故A错误； B、2NO2（g）═N2O4（l）为气体体积减小的反应，混乱度减小，△S＜0，故B正确； C、2IBr（l）═I2（s）+Br2（g）为气体体积增大的反应，混乱度增大，△S＞0，故C错误； D、(NH4)2CO3（s）═2NH3（g）+CO2（g）+2H2O（g）为气体体积增大的反应，混乱度增大，△S＞0，故D错误； 故选B．21cnjy.com 【答案】B 5.下列说法正确的是（　　）A.焓变是指1mol物质参加反应时的能 ... ...