3.2水的电离和溶液的酸碱性 课时同步练习（解析卷+原题卷）

2016-2017学年高二上学期 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课时练习 解析 选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．） 1.某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，则该溶液（　　）A.呈酸性???B.呈碱性???C.呈中性???D.=100 2.常温下，向20mL 0.5mol?L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol?L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（　　）A.滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO-），酸碱恰好完全反应B.滴加至②时，c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）C.滴定中，逐渐减小D.滴定中．c（CH3COOH）与c（CH3 COO-）之和保持不变【来源：21·世纪·教育·网】 3.25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）A.[NH4+]=[SO42-]?????????B.[NH4+]＞[SO42-]C.[NH4+]＜[SO42-]?????????D.[OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]2·1·c·n·j·y 4.有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（　　）A.三种溶液中c（Cl-）的关系是①=②=③B.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②C.三种溶液中由水电离出的c（H+）的关系是①＜②＜③D.若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol?L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③ 5.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol?L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c（H+）可能等于10-5 mol?L-1C.该溶液的pH可能为4也可能为10D.该溶液有可能呈中性21cnjy.com 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol?L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol?L-1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）21·cn·jy·com A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol?L-1C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：B＜A=CD.D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）21·世纪*教育网 7.下列说法正确的是（　　）A.100℃时，0.001mol?L-1的NaOH溶液pH=11B.若溶液中c（H+）与c（OH-）相等，溶液肯定呈中性C.25℃，0.001mol/LH2SO4溶液中，水电离出的c（OH-）为10-11mol/LD.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 8.下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、、、K+可以大量共存C.由0.1 mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B++OH-D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（ OH-）=c（H+） 9.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性?B.水的离子积变大、pH变小、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性?D.水的离子积不变、pH不变、呈中性 10.若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-??????B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-???????D.K+、NH4+、SO42-、NO3-21世纪教育网版权所有 二、非选择题（本题包括4小题．共60分） 11.(15分)25℃，纯水的离子积常数为?_____?；此温度下纯水中氢离子的浓度为?_____?；如果在此温度下某溶液的PH=3，则由水电离出的氢离子离子浓度为?_____?． 12.(15分)已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b． （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= _____ ．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= _____ ． （2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出 ... ...