3.4 难溶电解质的溶解平衡 课时同步练习（解析卷+原题卷）

2016-2017学年高二上学期 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 课时练习 选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．） 1、下列说法不正确的是（　　）A.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D.两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小【来源：21·世纪·教育·网】 2.某容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（　　） ①有晶体析出　 ②c[Ca(OH)2]增大　 ③pH不变 ④c（H+）?c（OH-）的积增大 ⑤c（H+）一定增大．A.①②????B.①③????C.①②④???D.①⑤2-1-c-n-j-y 3.实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤； ②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清； ③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解；下列分析不正确的是（　　）A.实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有ClˉB.实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解C.实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒D.由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解21教育网 4.下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　） 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度（g） 54.6 0.000 84 0.039 A.已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5 mol2?L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=2.14×10-5mol2?L-2B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C.将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D.用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O21cnjy.com 5.将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（　　）A.④③②①??B.②③④①??C.①④③②??D.①③②④21·世纪*教育网 6.下列说法正确的是（　　） ①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大 ②浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）] ③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10-amol?L-1 ④已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl．A.①④????B.②③????C.①③????D.②④ 7.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（　　）A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -C.升高温度，AgCl的溶解度不变D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 8.25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（s）═Mg2+（q）+2OH-（aq），已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20．下列说法错误的是（　　）A.若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B.若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C.若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D.若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大　　21*cnjy*com 已知BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），25℃时Ksp=1.07×10-10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（　　）【来源：21cnj*y.c ... ...