4.1 原电池 课时同步练习（解析卷+原题卷）

2016-2017学年高二上学期 第四章 电化学基础 第一节 原电池 课时练习 选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．） 1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) =Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( )A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g21·世纪*教育网 2.如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是(　　) ①Zn为正极，Cu为负极； ②H＋向负极移动； ③电子是由Zn经外电路流向Cu； ④Cu极上有H2产生； ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol； ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋ ⑦ Cu电级上发生氧化反应 ⑧ 电流由Cu外电路流向ZnA.①②③⑦ 　　　　???????B.②③④⑧C.③④⑤⑧?????? ??????D.④⑤⑥⑦21cnjy.com 3.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）2-1-c-n-j-y A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 有关如图装置中的叙述不正确的是（　　） A.图①铝片发生的电极反应式是：Al+4OH--3e═AlO2-+2H2OB.图②b电极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑C.图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3D.图④充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+21世纪教育网版权所有 5.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（　　）21教育网 A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D.图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 6.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（　　）A.H2+2OH-→2H2O+2e-????????B.O2+4H++4e-→2H2OC.H2→2H++2e-??????????? D.O2+2H2O+4e-→4OH- 7.某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（　　）A.?B.?C.?D. 8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe3+　　21*cnjy*com 9.根据下列反应不能设计为原电池的是（　　）A.Fe+2FeCl3═3FeCl2????????B.CH4+2O2=CO2+2H2OC.H2+Cl2=2HCl??????????? D.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O【来源：21·世纪·教育·网】 10.下列反应在钢铁的生锈过程中没有发生的是（　　）A.O2+2H2O+4e-=4OH-????????B.Fe-3e-=Fe3+C.Fe-2e-=Fe2+??????????? D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【出处：21教育名师】 二、非选择题（本题包括4小题．共60分） 11.(15分)（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu ①负极材料 _____ ；电解质溶液 _____ ． ②写出电极反应式：正极： _____ ； （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克， ... ...