绝密★启用前 4.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 2025一2026学年第一学期鼎尖名校大联考 高二化学A卷试题 15滴 5滴 HO, 6 mol-L! 6 mol-L! 一pH试纸 满分：100分 考试时间：75分钟 硫酸 氢氧化钠 6为为有为■ 命题学校，岳西中学 审题学校：石台中学 1mL 0.1 mol-L- KCr,0,溶液 溶液 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 D.用酸性KMnO 贴区。 A.探究H+浓度对化学B.测NaCIO溶液 C.测定化学反应速率 溶液滴定 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹 平衡的影响 的pH FeSO,溶液 清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 5.重水(D2O)和水都是极弱电解质，D2O的电离方程式为D20一D*十OD,其比水更难电 纸、试卷上答题无效。 离，25℃重水的离子积为Kw=2.0X10-15,定义pD=-lgc(D*)。下列说法错误的是 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 A.升高温度，纯重水中c(D+)增大 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 B.25℃时，pD=7的重水溶液呈中性 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 C.25℃时，向重水中加入少量DC1气体，c(OD)减小，Kw不变 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 D.25℃时，1L含0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD>12 合题目要求的。 阅读下列材料，完成6~7题。 1.下列有关说法正确的是 德国化学家哈伯(F.Haber,l868一1934)是氪气和氢气直接合成氢技术的发明者，氨是化肥工业和基本 A.吸热反应一定需要加热才能发生 有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。 B.风能属于一次能源，电能属于二次能源 C.自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生 ②压缩机加压 ①干燥净化 ③热交换机 ④帙触媒 10 MPa~30 MPa NWW 400℃-500℃ D.对于可逆反应，加入催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 ⑧ 2.下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 N+H 液态N耳← ⑤液化分离 A.已知C(s)+0:(g)一C0:(g)△H,<0,C(g)+20:(g)—C0(g)△H<0,则△H, 6.下列说法正确的是 >△H2 A.获得大量廉价原料气体的方法：采用电解水法制氢气、由液化空气分离法提供氮气 B.已知稀溶液中Ht(aq)十OH(aq)一H,O(I)△H=一57.3kJ/mol,则氨水与稀硫酸 B.步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 反应生成1molH2O时的反应热△H=一57.3kJ/mol C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，故生产中压强越大越好 C.CH4燃烧热的热化学方程式：CH(g)十2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 D.步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 kJ/mol 7.已知N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol1,下列说法错误的是 D.已知N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H>0,则1molN2(g)和1molO2(g)总键能比 2 mol NO(g)总键能大 A.在一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应，放出的热量小于46.2k 3.在恒温恒容密闭容器中充人1mol1S0,(g),发生反应2S0,(g)一2S02(g)+O2(g),达到 B.恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通人惰性气体，平衡向逆反应方向移动 平衡后再通人1 mol SO2(g),下列有关说法错误的是 C,若合成氨时N2、H2的初始浓度相同，N2体积分数不再变化说明反应达到平衡状态 A.容器内活化分子数增多 B.平衡向正反应方向移动 D.液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为2Na+2NH3(1)一2NaNH2 C.SO,(g)的转化率增大 D.SO2(g)的浓度增大 +H2个 【高二化学第1页（共8页）】 【高二化学第2页（共8页）】 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效百高二 ... ...
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