16.(16分I.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量随时间t的变化如 图所示，己知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。 个n/mol 0.8 0.6 0.4 B 0.2 012345678t/min (1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式 25℃此反应的平衙常致K=一，（保留 一位小数或写分数) (2)在5-7m加内、若K值不交，则此处曲线变化的原因是 (3)加图表示此反应的反应速率ν和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示（若某时刻改变温度， 达平衡后体系维持温度不变)： VA V正 正 V逆 1 s is 7 ta13 t~ts tsts t7一tg K K2 K K4 K、K2、K、K4由大到小的排序为： ； A的转化率最大的一段时间是 Ⅱ.四甲基氢氧化铵(CH)NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH)4NCI为原料，采用电渗析法 合成(CH)NOHM=91gmol),工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 M电源N (CH,)N NaCl 浓溶液 稀溶液 (CH)NOH n% NaOH溶液 浓溶液 (CH,)NOH m NaOH溶液 稀溶液 (CH,),NCI稀溶液NaCI浓溶液 (4)装置中d为. 交换腹（填“阳离子”或“阴离子”），b极的电极反应式为 (5)若两极共产生33.6L气体（标准状况下），则制备(CH)4NOH的质其 试卷第6页，共8页 17(14分)·I.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)≠S,(g)+2H,(g)△H,=+180kJ·mo1K,(平衡常数) ②CH,(g)+2H2S(g)≠CS2(g)+4H2(g)△H2K2(平衡常数) ③CS2(g)+2H2(g)=CH,(g)+S2(g)△H3=-81 kJ.mol-K3(平衡常数) (1)K,二（用含K和K,的代数式表示）。 (2)某容器中，只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。 a.断裂4molC-H键的同时生成4molH-H键 b.恒温恒容，CS2和H2浓度之比不再变化 c.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 d.恒容绝热， c(CS2).c(H2) c(CH)c2(H,S) 不再变化 (3)在恒压密闭容器内，充入CS2(g)与H(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图 所示。 ↑CS,的平衡转化率 B 80% 50% A 0 T1T3 ①请回答：维持温度不变，向A点状态的容器中加入氩气，CS2的转化率（填“升高”“降低” 或“不变”)。 ②比较A、B、C三点的平衡常数太小：（用KMKa、Kc表示）。 (4)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后（无使用催化剂），测得C32的转化率 a随温度的变化曲线如图，其原因是 TK Ⅱ.大气中H2S能通过高温下与C02反应进行协同转化处理.反应原理为：HS(g)+C02(g)一C0S(g)+Hz0(g)。 在573K下，向2L恒容密闭容器中通入2 mol H2S和1molC02,反应达到平衡后水蒸气的物质的量分 数为0.2。 (5)①上述条件下H2S的平衡转化率a= ②在上述平衡体系中再加2molC02(g)和2molH2O(g),通过数据计算说明平衡移动方 试卷第7页，共8页 ... ...
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