四川省遂宁市射洪中学校2025-2026学年高二上学期第一学月考试（10月）化学试卷 (含解析)

射洪中学高2024级高二上期第一学月考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A．用较浓的白醋清洗水壶垢 B．面团加酵母粉放在温热处发酵 C．夏天将食物放在冰箱中冷藏 D．糖果制作过程中添加着色剂 2. 下列关于碰撞理论的说法正确的是 A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率 C. 增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多 3. 下列图示变化为吸热反应的是 A B C D 4．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程III中有化学键形成 B．过程I、II中都有化学键断裂 C．过程I中2个H2O都参加了反应 D．使用催化剂增加了活化分子百分数 5．COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则 H1> H2 D. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则 H变大 7. 已知： CO(g) +O2(g) = CO2(g) ΔH1 H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH2 CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH3 则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的ΔH为 A. ΔH1 - 2ΔH2 + ΔH3 B. ΔH1 + ΔH2 - ΔH3 C. ΔH1 + 2ΔH2 + ΔH3 D. ΔH1 + 2ΔH2 - ΔH3 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 B. 对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2OHCl+HClO) D. 工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 9．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．减小压强，平衡向生成X的方向移动 C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D．增大c(X)，则c(Y)和K增大 10．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是 A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NONHNOH D. 生成N2的总反应方程式为2NO＋2H2N2＋2H2O 11. 在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应CH4(g) + 2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH，n(CH4)随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. T1温度下，10 min末CH4的反应速率为0.01 mol·L 1·min 1 B.若将容器变为2 L，则平衡时CH4的转化率减小 C. 该反应的ΔH > 0 D. T2温度下，NO2的平衡转化率为50% 12. 用CO合成甲醇的反应为：。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：， C. 平衡常数：， D. 平均摩尔质量：， 13. 在一定温度下，将等量的气体分别 ... ...