2025一2026学年度第一学期期中学业水平诊断 6.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 高二化学 浓HS0 商加HNO, 稀HS0, NH◆ 一酸化的 注意事项： 20 BaC,溶液 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 溶有C0,的 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 秒表 饱和食盐水用 Na,S0,海液 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 A.测定反应速率B.量取7.50mL浓硫酸 C.制取NaHCO,D.检测NaSO,溶液是否变质 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 7.25℃，0.1m0l·L-醋酸溶液中存在平衡CH,C00H一CH,C00~+H。下列说法错误的是 可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32 A.溶液中加少量冰醋酸，c(CH,C00)增大 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 B.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K,增大 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.向河水中加人明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌 C.溶液中加水稀释， 8小 B.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C.海水中含有C0,2~、HC0,等离子，夏天时海水的pH会升高 D.溶液中加人等体积的0.1mol·L'盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 D.工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 8.K,0.5L恒温密闭容器中，充人物质的量均为aml的0，(g) ◆c/mol·L- 10.0 2.下列事实能用平衡移动原理解释的是 和S02(g),发生反应：02(g)+2S02(g)2S0(g),测得 8.0 A.用饱和食盐水除去CL2中的HCl 三种气体的物质的量浓度(c)随时间(：)变化如图。.下列说 6.0 B.NO2与N2O,的平衡体系，压缩体积后颜色加深 法正确的是 C.增大压强可加快S02转化为S0,的速率 4.0 A.曲线Ⅱ表示O2的浓度随时间的变化曲线 2.0 D.500℃比室温更有利于合成氨的反应 B.a=16 3.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol·L-NaNO2溶液中N原子总数为0.1N C.平衡时，02和S02的转化率相等 B.1L0.5mol·LK,S0,溶液中0原子数目为2N D.平衡后，充人1molS02(g)和1molS0(g),此时vE=v里 C.将1 mol CL2溶于水，转移电子的数目为N 9.℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下AgCl的Kp=4×10-°。 D.10mL0.1mol·L-'NH,Cl溶液中阳离子的数目大于0.001N 下列说法错误的是 4.常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A.图中a点、c点均有AgBr晶体析出 个(AgY/mol·Ll A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Na·、NH,·、Cl、F B.只改变温度，可使溶液由b点到c点 B.c(H) =102的溶液中：C2+、K+、I、N03 C.AgC(s)+Br~(aq)=AgBr(s)+Cl(aq)的平衡 c(OH) 7×10 C.由水电离产生的c*(0H)=1×10-2mol·L的溶液中：Na*、Mg+、N0,ˉ、S0,2 常数K≈816 D.含1.0mol·LA13+的溶液中：Na*、S2-、Cl、S0,2- D.用0.01mdl·L'AgN0,溶液滴定20ml0.01mdl·L的 07×10'c(Brymol·L 5.下列离子方程式书写正确的是 Ka和O.01mal·L-'KBr的混合液，先产生AgBr沉淀 A.纯碱溶液浸泡水垢(CaS0,):Ca2·+C0,2-=CaC0↓ 10.已知CH,(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g),恒容密闭容器中加人1 molCH,和一定 B.NHA1(S0,)2溶液中滴入少量NaOH溶液：A3++30H=A1(OH),↓ C.FeCL2溶液中加人少量Na2C03溶液：2Fe3++3C0,2-=Fe(C0,)1↓ 量瓦，0(g),CH,的平衡转化率：按不同投料比x=a(C n(H20) ]随温度的变化曲线如 D.Ca(Cl0)2溶液中通人少量S02:Ca2++2Cl0~+S02.+H,0=CaS0,↓+2HC10 图所示。下列说法错误的是 高二化学第1页（共8页） 高二化学第2页（共8页） ... ...
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