2025-2026学年高二上学期第一次联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127 一、单选题：本大题共15小题，共40分。 1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（ ） A. 食盐中添加碘酸钾 B. 锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 2.一定温度下，反应 N2（g）+O2（g） 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2 C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He 3.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ mol-1、285.8kJ mol-1、890.3kJ mol-1、2 800kJ mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ） A. C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-393.5 kJ mol-1 B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ mol-1 C. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ mol-1 D. C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1 400 kJ mol-1 4.反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A. v（A）=0.15mol L-1 min-1 B. v（B）=0.01mol L-1 s-1 C. v（C）=0.0075mol L-1 s-1 D. v（D）=0.40mol L-1 min-1 5.下列实验方案能达到相应目的的是（ ） 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol L-1和2mol L-1H2SO4溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的Fe2（SO4）3和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 探究Fe3+和Cu2+的催化能力强弱 D 向5mL0.1mol L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol L-1KI溶液5～6滴，充分反应，测得溶液中除含有I2外，还含有Fe3+ 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 6.已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（ ） A. 2O3（g）=3O2（g） ΔH＜0 B. 2CO（g）=2C（s）+O2（g） ΔH＞0 C. N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0 D. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） ΔH＞0 7.对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（ ） A. 缩小容器体积 B. 降低体系温度 C. 保持体积不变，充入O2 D. 使用合适的催化剂 8.NO2和N2O2存在平衡：2NO2（g） N2O4（g）ΔH＜0。下列分析错误的是（ ） A. 断裂2molNO2（g）中的共价键需能量小于断裂1molN2O4（g）中的共价键所需能量 B. 1mol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于1mol C. 恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深 D. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的 9.键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下： 化学键 Si—H Si—F F—H F—F 键能/（kJ mol-1） 377 552 565 159 则SiH4（g）+4F2（g）=SiF4（g）+4HF（g）的ΔH等于（ ） A. +2324kJ mol-1 B. -2324kJ mol-1 C. +648kJ mol-1 D. -648kJ mol-1 10.已知：①CH3CH2CH2CH3（g）+；②CH（CH3）3（g）+。1mol CH3CH2CH2CH3（g）转化为CH（CH3）3（g）的热量变化为（ ） A. 放出9kJ B. 吸收9kJ C. 放出17kJ D. 吸收18kJ 11.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A. 恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化 B. 两 ... ...
