【.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 a.萃取分液 b.升华 c.结晶 d.过滤 e.蒸馏‘f.分液 已知： 乙醇 乙二醇 沸点℃ 78.5 197.3 (1)从碘水中提取碘单质 (2)分离水和汽油的混合物 (3)分离乙醇和乙二醇的混合物 Ⅱ.有下列物质：①熔融NaOH②NaHCO3固体③盐酸 ④C0, ⑤NaCl溶液 ⑥Fe⑦蔗糖请用序号填空： (4)上述状态下的物质可导电的是（填序号，下同），属于非电解质的是 (5)②属于（填“酸”、“碱”或“盐），请写出②在水中的电离方程式 (6)写出①的溶液与足量的④反应的离子方程式 (7)如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，相关化学方程式为 15.(13分)二氧化铈(Ce0)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈(Ce0,)一种工艺流程 如图所示： HO 粗Cc02 ①稀疏酸 ②NaOH ③△ Ce2(SO.) Ce(OH)4 精CeO, H202 02 (1)稀土化合物Ce02中Ce的化合价为iiO。 (2)在反应①中H,02体现 (填“氧化性或“还原性”)，写出稀硫酸、H2O2、C 0， 反应的化学方程式 (3)由反应②可知氧化性：O2C(OH田（填“>”或“<”或“=”），反应②中的氧化屿 还原剂的物质的量之比为，当消耗1molO2转移电子的物质的量为一mol。 (4)CeO,是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 过程② Ce: CO, 过程0 C0的消除过程 写出过程①发生反应的化学方程式 0 高一化学试卷 第4页共6页 16.(16分)钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。 L.NaC的提纯 (1)粗盐中含有Ca“、Mg2“和$0？等杂质离子，提纯时，向粗盐水中加入的试剂及操作顺序 不正确的是 (填序号)。 A.NaOH(aq)-→BaCl2(aq)→Na,C0,(aq)-→过滤→HC(aq B.BaC,(aq)-→Na,C0,(aq)-→NaOH(aq)→过滤→HCI(aq) c.NaOH(aq)→Na,C0,(aq)-→BaCL,(aq)→过滤→HCI(aq Ⅱ.NaC0,的制备 NH CO2 饱和食盐水→反应]煅烧→Na,C0, 滤液 (2)向饱和食盐水中先后通入NH,和C02,发生反应的方程式为 (3)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为 Ⅲ.2Na,C0,3H,02的制备 过碳酸钠(2Na,C0,3H,0)常用作漂白剂和供氧剂，可由Na2C0,溶液与H2O2溶液反应制得， 反应在如图所示装置中进行。 、冷凝管 温度 百压 三颈烧瓶 磁力搅拌器 已知：①三颈烧瓶中发生的反应为2Na,C0,+3H,02=2Na,C0,·3H,02,该反应为放热反应： ②2Na,C0,3H,02易溶于水，受热易分解： ·01 ③其他条件不变，某投料比下，结晶温度对2Na,C0,3H02析出量的影响如下表所 示(100g反应液)： 结晶温度/C 5 10 15 20 25 30 35 40 析出的过碳酸钠质量/g 65 65 60 60 50 20 0 (4)现需配制100mL0.5molL'Na,C0,溶液 ①需要称量Na2CO,固体取 g 高一化学试卷 第5页共6页
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