江苏省前黄高级中学2026届高三上学期期中适应性练习化学试卷（含答案）

江苏省前黄中学2026届高三第一学期期中适应性练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 Se 79 一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C．常温下浓H2SO4能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D．质量分数为49%、密度为1.4 g·cm－3的硫酸，其物质的量浓度为2.8 mol·L－1 2．“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 3. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 4．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 B.该阴离子中不存在非极性键 C. W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.该离子中所有原子最外层均为8电子稳定结构 阅读下列材料，完成以下问题： F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。 5. 下列说法不正确的是 A. 硫酰氟(SO2F2)的键角大于SO2的键角 B. 和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3 C. (CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构 D. 常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2 6. 下列化学反应表示正确的是 A. CaF2与浓硫酸反应： B. Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- =2Cl-＋Cl2O＋H2O C. F2与熔融的Na2SO4反应： D. (CN)2与水反应：(CN)2＋H2O H++CN-＋HOCN 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒 B. Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器 C. SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2 D. HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 8．从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeO2的工艺流程如图所示， 已知：①碱浸液中碲以TeO的形式存在。②TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。下列说法错误的是 A. TeO2中Te的化合价为+4 B. 加入的Na2SO3在反应中被氧化 C. 根据上述反应可以推知还原性:S2->TeO>SO D. 为提高产品产率，加入硫酸的量不宜过多 9．可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 由和G合成M时，有HCOOH生成 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 10．近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER （析氧反应）和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如下图所示，则下列说法正确的是 A．电解过程中，电极A附近溶液的pH不变 B．非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物能改变OER反应的反应热 C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 D．UOR的电化学反应总过程为CO(NH2)2-6e-+6OH-===CO2↑+N2↑+ ... ...