(4)步骤Ⅲ中，为确保①中溶液完全转移至锥形瓶，应进行的实验操作是▲一。 (5)请补充完整实验步骤IV:▲，消耗HC1标准溶液体积为VmL。 (6)依第一次测定数据，药用硫黄中单质硫的质量分数可表示为▲（用代数 式表示)。 17.(15分)工业上在恒压下用水煤气变换反应C0(g)+H20(g)一C02(g+H(g)制取氢气。 (1)恒定总压1.70MPa下，按水碳比nH0)/m(CO=12:5投料，在不同条件下达 平衡时C02和H的分压（某成分分压=总压×该成分的物质的量分数）如下表： ①在条件1时，水煤气 变换反应的化学平衡 p(CO2)/MPa p(Hz)/MPa p(CH4)/MPa 常数K=▲（填 数值)。 条件1 0.40 0.40 0 ②对比条件1，条件2 条件2 0.42 0.36 0.02 时H2产率下降是因为 发生了一个不涉及C02的副反应，该反应的化学方程式为 (2)F203是水煤气变换反应的常用催化剂，其催化反应机理为： 3Fe203(s)+C0(g)=2Fe3O4(s)+C02(g) △H1=-47.2kJmo1 2Fe3O4(s)+H20(g)=3Fe203(S)+H2(g) △H2=6.0kJmo1 ①水煤气变换反应C0(g)+H0(g)一C02(g)+H(g)的△H=▲kJmo1。 ②通入过量的水蒸气可防止FeO4被进一步还原为Fe,其原因有▲ ③在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂 表面的吸附、反应及产物分子的脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应 速率先增大后减小，其速率减小的原因有▲。 (3)工业上进行水煤气变换反应时，需在多个催化剂层间进行降温操作以去除反应 过程中的余热（如题17图一1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。 催化剂 8 8 反应层 降温 催化剂 平衡曲线 平衡曲线 反应层 最适宜温度曲线 最适宜温度曲线 a 原料气 T/℃ T/℃ 题17图-1 题17图一2 题17图一3 ①题17图一2中折线“a→b→c→d”反映了某一阶段C0转化率随温度变化的 实际过程，其中“b→C”段对应降温操作。写出一种该降温过程可能采用的 操作： ▲。 ②若采用喷入冷水蒸气的操作进行降温，在题17图一3中作出C0平衡转化率 随温度变化的曲线▲·（请在答题卡的图上作图）。 高三化学第6页（共6页） 常州市2025一2026学年第-学期高三期中质量调研 化学 2025年11月 注意事项： 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共0分。考试时间15分绅。 将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选搔颗的然气在答题卡的指 栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32q355Fe56Cu64 一、单项选择愚：共13感，每题3分，共39分，每题只有-个述项最符合题意。 1、我国科学家于181年合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。下列物质民于高分子化合物的是 A、核酸 B.核苷酸 C.核糖 D.丙氨酸 2.实验室常用澄清石灰水检验C02。下列化学用语表示正确的是 A.Ca2+的离子结构示意图： +18288 B.H20分子的价层电子对互斥模型： C.Ca(oD2的电子式：Ca2+[:0:H]2 D.CO2中杂化态C原子的价电子轨道表示式： 个[而 Sp 2p 3.关于实验室安全，下列说法正确的是 A.将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象 B.Cl2有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入NaOH溶液吸收 C.汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理 D.若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%N2CO3溶液冲洗 4.根据元素周期律，下列说法正确的是 A.原子半径：r(Si)>r(N) B.金属性：A1>Mg C.热稳定性：H2S>H2O D.电离能：(Ne)>2(Na) 5,在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.制备漂白粉：NaCl溶液 电解→C2石灰水，Ca(ClOh和CaCb B,配制银氨溶液：AgNO3溶液 氨水→AgOH氨水→[AgNH2]OH C.纯碱工业：NaCl溶液 C02 NaHCO3 Na2CO3 D.硫酸工业：FeS2一02+SO,H,0HSO4 高温 高三化学第1页（共6页) ... ...
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