高二化学试卷参考答案 1.A【解析】气态水变成冰为嫡减过程，A项符合题意 2.D【解析】非电解质为化合物，Cu为单质，A项不符合题意；Al2O3、KOH均属于电解质，B、 C项均不符合题意。 3.C【解析】反应速率之比等于化学计量数之比，C项符合题意。 4.B【解析】放热的自发过程可能为熵增过程，A项错误：其他条件不变，升高温度，反应速率 均加快，C项错误；催化剂不能改变焓变，D项错误 5.C【解析】氢硫酸溶液中，存在HS分子，A项错误：25℃时，K(HS)>K(HS),B项错 误：H2S酸性弱于HS),的酸性，D项错误。 6.D【解析】0.1mol·L1的醋酸溶液中，c(H+)不为0.1mol·L1,D项错误。 7.A【解析】充入少量的He,不能提高H2的平衡转化率，A项符合题意。 8.B【解析】酸性CHCOOH>HCO3>HCIO,B项错误。 9.A【解析】△H不再改变不能用来判断该反应是否达到平衡，A项错误。 10.A【解析】K.(HF)不变，A项错误。 11.D【解析】NH(g)的体积分数不再改变，不能用来判断该反应是否达到平衡，A项错误：稀 盐酸足量，溶液呈酸性，B项错误；未指明标准状况下，C项错误。 12.D【解析】该反应历程中，不存在非极性共价键的断裂，存在非极性共价键的形成，D项 错误。 13.C【解析】应在密闭保温装置中进行，A项不符合题意；未控制变量，B项不符合题意：压缩 体积，该反应平衡不移动，D项不符合题意。 14.B【解析】溶液中不存在PO,B项错误。 15.(1)H.(g)+20,(g)-H,0(0)△H=-285.8k·molP'(2分) (2)①放热(2分) ②大于(2分) ③<(2分) ④ab(2分) (3)①2.x-2y-2x+2g(2分) ②0.4(2分) 【解析】(3)①用反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即△H=(2x一2y一2x+ 2g)kJ·mol-J。 16.(1)70%(2分)：SO2的产量较大（或其他合理答案，2分） (2)<(2分)：反应相同时间，产生气体的体积(V2一V:)L大于V1L,推知该反应为放热反 应（或其他合理答案，2分） 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 (3)t3t4(2分) -V(2分) (4) ta一t1 6出2e分) 【解析】(2)随着反应进行，反应物浓度减小，但反应相同时间，t1~t2min内比其余各时间段 内产生的SO2气体多，可推知该反应为放热反应。 17.(1)①>(1分) ②增大(2分) (2)①减小(2分) ②不变(2分) (3)①=(2分) ②6×10-a5(2分) (4)n(NH3)(2分)：(NH)(2分)（此两空不分先后） 【解析】(3)②c(OH厂)≈√Kb(NH·H2O)Xc(NH3·H2O),代人相关数据可得，c(OH厂) ≈6×10-a5mol·L1. (4)根据N原子的物质的量守恒，可得n(NH·H2O)+n(NH)+n(NH)=0.15mol。 K 18.(1)2△H-△H2(2分)：K,(2分) (2)低温(1分) (3)增大CO2的浓度（或其他合理答案，2分） (4)①40(2分) ②4×10-4(2分) ③100：87(2分) (0.002)2 ④0.054)2×0.003 (2分) 【解析】(4)④利用元素守恒法，可得n(H)=0.27mol、n(CH)=0.01mol、n(C2H)= (0.002)2 0.015m0l。代入相关数据可得，反应Ⅲ的平衡常数K=(0.05)X0.003° 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦于净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活息息相关。下列变化中没有发生熵增的是 A.气态水变成冰 B.煅烧石灰石 C.莲糖溶解在水中 D.氯化铵周体受热分解成氯化氢和氨气 2.下列物质属于 ... ...
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