重难提优5　化学反应原理综合（含答案）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1

重难提优5　化学反应原理综合 1 [常州高级中学期末]烟气中常常含有大量SO2、H2S等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。 (1) 除去燃煤产生的废气中的SO2的过程如图所示。 ①过程Ⅰ是一部分SO2发生催化氧化反应，若参加反应SO2和O2的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为_____。 ②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分SO2，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为_____。 (2) 用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S的原理如下： 反应Ⅰ：H2S(g) H2S(aq) 反应Ⅱ：H2S(aq) H＋＋HS－ 反应Ⅲ：HS－＋2Fe3+ S↓＋2Fe2+＋H＋ 一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度关系如图所示。 ①吸收液经除S后可进行再生，较经济的再生方法是_____。 ②当Fe3+的浓度大于10 g/L时，浓度越大，脱硫率越低的原因是_____ _____。 (3) 我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H2S协同脱除，部分反应机理如图所示。 ①H2S中S元素的转化过程可描述为_____ _____。 ②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为_____ _____。 2 [南通海安期末]碳酸锶(SrCO3)是一种重要的化工产品，广泛应用于彩色显像管、电子陶瓷等行业。工业上以天青石矿(主要成分SrSO4)为原料制备高纯碳酸锶的流程如下： 已知：①室温时，Ksp(SrSO4)＝3.3×10-7，Ksp(SrCO3)＝1.1×10-10。 ②Fe3+、Al3+、Ca2+完全形成氢氧化物沉淀的pH分别为3.2、4.7、12，Al(OH)3沉淀开始溶解的pH为7.8。 ③Sr(OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度(g/100 g水)如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 Sr(OH)2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.20 44.50 (1) 浸泡：将天青石矿粉碎，用饱和碳酸钠溶液浸泡并且不断搅拌，过滤得到粗品SrCO3，离子方程式为SrSO4(s)＋CO(aq) SrCO3(s)＋SO(aq)。 ①“粉碎”和“搅拌”的目的是_____ _____。 ②室温时，该反应的化学平衡常数K＝_____。 (2) 酸溶：用盐酸溶解粗品SrCO3，滤液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Sr2+等金属阳离子。沉铁沉铝：维持65 ℃左右，向滤液中滴加稀氨水，调节pH为4.7～7.8，充分搅拌，过滤。除钙：取所得滤液，逐滴加入适量NaOH稀溶液，_____ _____，得到SrCl2溶液。 (3) 沉锶：向SrCl2溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到高纯度SrCO3。 ①生成SrCO3的离子方程式为_____。 ②相同时间内，锶元素转化率随温度变化情况如图所示。在60 ℃时，锶元素转化率较大的原因是_____ _____。 3 [扬州新华中学阶段练习]环境保护、促进社会可持续发展是重要课题。 (1) 氮氧化物(N2O、NO等)的处理和资源化利用具有重要意义。研究证明：I2(g)能提高N2O的分解速率，N2O参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应历程(Ea为反应活化能)如下： 第Ⅰ步：I2(g)―→2I(g)　Ea1 第Ⅱ步：……Ea2 第Ⅲ步：2IO(g)＋2N2O(g)―→2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)　Ea3 ①第Ⅱ步发生反应的方程式为_____ _____。 ②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则Ea2_____Ea3(填“>”“＝”或“<”)。 (2) 一种活性炭载纳米铁粉吸附剂去除废水中NO。 ①相同条件下，将活性炭载纳米铁粉和纳米铁粉分别加入含NO的废水中，反应相同时间，采用活性炭载纳米铁粉去除NO的效率更高，原因是_____ _____。 ②实验测得反应相同时间，初始pH对NO去除率影响如图所示。pH<4.0时，pH越小，NO去除率越低的原因是_____ _____。 4 [苏州星海实验中学阶段练习]甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。 (1) 用甲醇燃料电池电解AgNO3溶液，如图所示，回答下列问题。 ①原电池的总反应为_____，甲池中pH的变化为_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②反应结束后，向乙池中加入_____可使乙池的化学组成恢复。 ③当乙池中Fe极的质量增加2.16 g时，甲池中理论上消耗O2_____m ... ...