专题3 水溶液中的离子反应 检测卷 一、 单项选择题。 1 [无锡江阴一中月考]下列说法正确的是( ) A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C. Na2O溶液在电流的作用下电离成Na＋和O2- D. NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在自由移动的离子 2 [苏州常熟中学检测]常温下，下列有关氨水的说法正确的是( ) A. 相同浓度的氨水和NaOH溶液的导电能力相同 B. 相同浓度的氨水和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 C. pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量浓度相同 D. 将pH均为10的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH大于氨水 3 [南京期中]室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( ) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1 mol/L KMnO4溶液中滴加0.1 mol/L H2O2溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋平衡向正反应方向移动 C 向2 mL浓度均为0.1 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生黄色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 结合H＋能力：CH3COO－＞NO 4 [苏州常熟中学检测]根据下列图示所得出的结论正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A. 图甲是常温下用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 B. 图乙是1 mol X2(g)、1 mol Y2(g)反应生成2 mol XY(g)的能量变化曲线，a表示1 mol X2(g)、1 mol Y2(g)变成气态原子过程中吸收的能量 C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化 D. 图丁是I2＋I－ I中I的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)c(H2S) B. 处理后的废水中存在：c(Hg2+)·c(S2-)≤Ksp(HgS) C. NaHS溶液除汞时发生反应的离子方程式：Hg2+＋S2-===HgS↓ D. 可用FeS除杂，是因为反应Hg2+＋FeS HgS＋Fe2+正向进行的程度大 8 [南京期中]室温下，用0.2 mol/L氨水吸收SO2，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8。下列说法正确的是( ) A. 向氨水溶液中缓慢通入SO2，溶液中的值增大 B. pH＝6的溶液中存在：c(HSO)
