第一章 第1节　第2课时　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修2

第2课时　电子云与原子轨道 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1. 认识核外电子的运动特点。知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。 2. 能结合泡利原理、洪特规则和能量最低原理书写1～36号元素基态原子的电子排布的轨道表示式，并说明含义。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1) (2023·北京卷)基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 (　　) (2) (2023·北京卷)2pz电子云轮廓图为(　　) (3) (2023·海南卷)基态Cu原子核外电子排布符合构造原理(　　) (4) (2023·浙江卷1月)碳的基态原子轨道表示式：(　　) (5)(2024·山东卷)激发态H原子的轨道表示式：(　　) (6) (2024·湖北卷)泡利原理认为1个原子轨道内最多只能容纳2个自旋相反的电子(　　) (7) (2024·重庆卷)基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等(　　) (8) (2024·甘肃卷)Ca2＋和Cl－的最外层电子排布图均为(　　) 电子云与原子轨道 1. 电子云 (1) 定义：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 (2) 含义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小，小黑点越密，表示概率密度越大。 注意： 电子云表示电子在核外单位体积内出现概率的大小，而非表示核外电子多少。电子云图中小黑点代表电子在核外空间区域出现的机会，小黑点的密度大小表示电子出现概率的大小。 (3) 形状 电子云形状 2. 原子轨道 (1) 定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。原子轨道就是空间伸展方向。各能级所含原子轨道数目如下： 能级 s p d f 原子轨道数目 1 3 5 7 (2) 原子轨道形状 原子轨道 轨道形状 备注 s 球形 能层序数越大，s轨道的半径越大 p 哑铃形 每个p能级有3个轨道，它们互相垂直，分别称为px、py、pz (3) 能量关系 ①同一能层上，原子轨道能量：ns