第一章 第2节　第3课时　原子结构与元素周期表（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修2

第二节　原子结构与元素的性质 第3课时　原子结构与元素周期表 1. 知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。 2. 能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。 3. 能列举元素周期律(表)的应用。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1) 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在元素周期表中位于Ⅷ族(　　) (2) 元素周期表5个区中都有金属元素(　　) (3) (2024·重庆卷)Mn和Cu均为d区元素(　　) (4) 最外层电子排布式为ns1或ns2的元素一定为金属元素(　　) (5) 价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素(　　) (6) (2023·海南卷) Fe元素位于周期表中ds区(　　) (7) (2023·广东卷) Xe是ⅠA族元素(　　) (8) (2023·浙江卷1月)Cu元素位于周期表中p区(　　) (9) (2022·北京卷)Sr元素位于周期表中第六周期ⅡA族(　　) 元素周期律、元素周期系和元素周期表 1. 元素周期律：元素的性质随相对原子质量递增发生周期性重复的规律。 2. 元素周期系：元素按原子核电荷数递增排列的序列。 3. 元素周期表：呈现元素周期系的表格。 元素周期表的结构 1. 周期(七个周期) 周期 短周期 长周期 序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 2. 族 族 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族 列序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 (1) 主族元素：同主族元素原子的价层电子数相同，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上，价层电子数与族序数相同，如下表： 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价层电子排布式 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 价层电子数 1 2 3 4 5 6 7 规律 主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数＝价层电子数 (2) 过渡元素(副族和Ⅷ族)：同一纵列原子的价层电子排布基本相同，价层电子总数等于所在的列序数。 副族元素 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 价层电子排布式 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 价层电子数 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 列数 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 规律 价层电子数＝列序数 (3) 0族元素：价层电子排布式为ns2np6(He除外)。 3. 分区 (1) 根据核外电子的排布分区 按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f共4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵列的元素的核外电子因先填满(n－1)d能级后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。 (2) 根据元素的金属性和非金属性分区 4. 对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的另一主族元素的某些性质是相似的，称为对角线规则。 (1) 锂和镁的相似性 ①镁在氧气中燃烧生成MgO，Li在氧气中燃烧生成Li2O。 ②Mg(OH)2、MgCO3都难溶于水，LiOH、Li2CO3也难溶于水。 ③镁能与氮气生成Mg3N2，锂也能与氮气生成Li3N。 (2) 铍和铝的相似性 ①铍和铝都可与酸、碱反应放出氢气。 ②BeO和Al2O3都是两性氧化物： BeO＋2HCl===BeCl2＋H2O BeO＋2KOH===K2BeO2＋H2O 注意：Be(OH)2和Al(OH)3都是两性氢氧化物。 ③BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。 ④可溶性的铍、铝盐易水解： Be2＋＋2H2O??Be(OH)2＋2H＋ Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋ 类型1　元素周期表的结构 　已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是(　　) A. 第三周期ⅥB族；p区 B. 第三周期ⅢB族；ds区 C. 第四周期ⅥB族；d区 D. 第四周期ⅢB族；f区 类型2　元素周期表的分区 　已知某些元素在元素 ... ...