第二章 第2节　第8课时　杂化轨道理论简介（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修2

第8课时　杂化轨道理论简介 1. 理解杂化轨道的基本理论。 2. 能运用杂化轨道理论推断简单分子的空间结构。 3. 能利用杂化轨道理论解释简单常见共价分子的空间结构。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1) (2024·湖北卷)sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成(　　) (2) (2024·福建卷)分子中虚框内所有原子可能共平面(　　) (3) (2024·广东卷)分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3(　　) (4) (2024·贵州卷)分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2和sp3(　　) (5) (2024·东三省卷)分子中碳原子均采用sp2杂化(　　) (6) (2023·江苏卷)NH和H2O的中心原子杂化轨道类型均为sp2(　　) (7) (2023·福建卷)分子中碳原子杂化方式有sp2和sp3(　　) (8) (2022·北京卷)分子中N原子有sp2、sp3 2种杂化方式(　　) 杂化轨道理论 1. 杂化轨道理论 杂化轨道理论是一种价键理论。原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成与原轨道数相等的一系列新轨道的过程叫原子轨道的杂化。杂化后形成能量相同的一组原子轨道，杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数。杂化轨道改变了原子轨道的形状和方向，杂化使原子的成键能力增强。 2. 中心原子轨道杂化的类型 (1) sp3杂化 (2) sp2杂化 (3) sp杂化 3. 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 (1) 杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对。 ①当杂化轨道全部形成σ键时，分子(离子)的空间结构与杂化轨道的空间结构相同。 杂化轨道类型 sp sp2 sp3 杂化的原子轨道 1个s轨道和1个p轨道 1个s轨道和2个p轨道 1个s轨道和3个p轨道 杂化轨道的数目 2 3 4 杂化轨道之间的夹角及空间结构 180°直线形 120°平面三角形 109°28′正四面体形 实例 BeCl2 BF3 CH4 ②当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥作用，分子或离子的空间结构与杂化轨道的形状有所不同。 中心原子杂化类型 中心原子孤电子对数 空间结构 实例 sp2 1 V形 SO2 sp3 1 三角锥形 NH3、PCl3 2 V形 H2O、NH (2) 未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。 价层电子对互斥模型与杂化轨道理论的应用 确定中心原子的价层电子对数(σ键电子对数＋孤电子对数) 确定中心原子的杂化轨道数 确定杂化类型。 价层电子对数 杂化轨道数 杂化类型 实例 2 2 sp CO2 3 3 sp2 SO3、SO2 4 4 sp3 H2O、NH3、CH4 类型1　杂化类型的判断 　关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的是(　　) 选项 A B C D 分子或离子 ClO NO H2F＋ BH 中心原子的杂化轨道类型 sp3 sp2 sp sp3 VSEPR模型名称 四面体形 平面三角形 直线形 正四面体形 分子或离子的空间结构名称 三角锥形 平面三角形 V形 三角锥形 　下列各组物质中：①CO2和SO2；②SO2和SO3；③NH3和PCl3；④BF3和SO3；⑤CH4和H2O，分子空间结构相同，杂化轨道类型也相同的是(　　) A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ③⑤ 类型2　杂化理论的应用 　(1) H2S分子中，S的杂化类型是_____，其键角小于109°28′的原因是_____　_____。 (2) (2024·东莞期末)LiFePO4中阴离子PO的空间结构为_____，磷原子采取的杂化方式为_____。 (3) (2024·中山期末)C2H4中∠HCC键角_____CH3CH2OH中∠HCC键角(填“大于”“小于”或“等于”)，两种键角不同的主要原因是_____。 (4) (2024·广东实验中学)有机化合物W的结构简式如右图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型有_____种，N、O杂化轨 道类型分别为_____、_____。 (5) (2024·广东四会中学、广信中学联考)胍()分子中所有原子共平面，胍中N杂化方式为_____。 (6) 两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因_____　_____。 1. 下列物质的化学用语表达错误的是(　　) A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯 ... ...