第二章 第3节　第9课时　共价键的极性（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修2

第三节　分子结构与物质的性质 第9课时　共价键的极性 1. 知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 2. 知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 3. 能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1) (2023·湖北卷)CF4和SF4均为非极性分子(　　) (2) (2023·新课标卷)NH2OH、NH3和H2O均为极性分子(　　) (3) (2023·天津卷)CO2是非极性分子(　　) (4) (2023·海南卷)OF2是由极性键构成的极性分子(　　) (5) (2022·海南卷)NCl3是非极性分子(　　) (6) (2024·江西卷)键的极性：H—Cl>H—H(　　) (7) (2024·江西卷)分子的极性：SiH4>NH3(　　) (8) (2024·广东卷)电负性：F>Cl，酸性：CF3COOHCH3COOH>C2H5COOH。 类型1　分子极性的判断 　下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　) A. SO2、H2O、NH3 B. CH4、C2H4、 C. N2、Cl2、O3 D. H2O2、CO、PCl3 类型2　键的极性对分子化学性质的影响 　数据是科学推理中的重要证据。根据下表中的数据，所得推论正确的是(　　) 羧酸 pKa＝－lgKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 A. 相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸 B. 烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C. 卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸 D. 氟原子的电负性大于氯原子，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子 1. (2024·惠州实验中学月考)下列分子中，属于极性分子的是(　　) A. O3 B. CH4 C. CO2 D. P4 2. 下列叙述正确的是(　　) A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性键 C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D. 分子的极性只与键的极性有关 3. 下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的 ... ...