微专题2 分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论 1. (2024·深圳期末)“西气东输”力保天然气安全稳定供应。下列对天然气燃烧过程中相关物质的说法正确的是( ) A. CH4分子为含有极性键的非极性分子 B. O2分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 C. H2O分子的VSEPR模型为V形 D. CO2分子的电子式为O∶∶C∶∶O 2. 价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( ) A. H2O与H2S的键角相等 B. SiF4和SeF4均为非极性分子 C. SeO和SiO的空间结构均为平面三角形 D. PH3的VSEPR模型为四面体形 3. (2024·深圳翠园中学)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3与C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是( ) A. NF3属于非极性分子 B. CHClFCF3属于手性分子 C. C3F8的三个碳原子在同一条直线上 D. 由价层电子对互斥模型可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形 4. (2024·广州外国语学校期末)P4与足量KOH溶液反应的方程式为P4＋3KOH＋3H2OPH3↑＋3KH2PO2。下列说法不正确的是( ) A. H2O的价层电子对互斥模型为四面体形 B. H3PO2是三元酸 C. 1 mol P4中有6 mol非极性键 D. P4为非极性分子 5. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O B. 该分子中C—H的键能大于C—F的键能 C. 该分子中所有N原子都为sp3杂化 D. 该分子中σ键与π键数目之比为15∶4 6. 连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性。基于结构视角，下列说法正确的是( ) A. 该分子中碳原子的杂化类型均为sp3 B. 分子中所含元素的电负性：O>C>H C. 基态氧原子核外电子的运动状态有5种 D. 大黄素中所有原子均在同一平面上 7. 下列关于该结构的说法不正确的是( ) A. 分子中既有σ键又有π键 B. 碳原子有sp、sp2、sp3 3种杂化方式 C. O—H的极性强于C—H的极性 D. 羟基中氧原子采取sp3杂化 8. A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题： (1) A与B形成的共价化合物中既含有σ键，又含π键的化合物是_____(任写一种)。 (2) C的简单氢化物的电子式为_____。 (3) B的氢化物中空间结构为正四面体形的是_____(填名称)，键角为_____，中心原子的杂化方式为_____杂化。 (4) A与B形成B2A2分子，其分子中σ键和π键的数目之比为_____。 (5) 基态原子第一电离能：C_____E(填“>”“<”或“＝”)。 (6) CD的中心原子的价层电子对数为_____。 微专题2 分子(或离子)空间结构 与杂化轨道理论 1. A 【解析】CH4分子中存在C—H极性键，CH4分子空间结构是正四面体形，为非极性分子，A正确；p轨道“肩并肩”形成π键，B错误；H2O的VSEPR模型是四面体形，C错误；CO2的电子式为，D错误。 2. D 【解析】H2O与H2S中心原子价层电子对数都是4，且都有2个孤电子对，但是O的电负性强于S，H2O的键角大于H2S，A错误；SiF4是非极性分子，SeF4是极性分子，B错误；SeO空间结构为三角锥形，SiO空间结构为平面三角形，C错误；PH3中P价层电子对数为4，PH3的VSEPR模型为四面体，D正确。 3. B 【解析】NF3中N的价层电子对数为4、孤电子对数为1，N采取sp3杂化，NF3空间结构为三角锥形，属于极性分子，A错误、D错误；CHClFCF3分子中含有1个手性碳原子，CHClFCF3分子属于手性分子，B正确；C3F8分子中C采取sp3杂化，分子中C原子不可能在同一条直线上，C错误。 4. B 【解析】H2O中O形 ... ...
