综合检测卷(一)（课件 练习）高中化学 人教版（2019）选择性必修2

选择性必修2　综合检测卷(一) 一、 选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 2. 下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A. 基态N原子的轨道表示式： B. SO3的VSEPR模型： C. Cl—Cl的p－p σ键的形成： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是(　　) A. C原子的杂化类型为sp3 B. 属于高分子 C. 熔点高、硬度大 D. 属于半导体材料 4. 广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是(　　) A. 基态Al原子有5种不同能量的电子 B. 基态Al原子有7种不同空间运动状态的电子 C. Al单质比Na单质熔点更高，金属键更弱 D. 铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性 5. 下列各物质或微粒性质的比较正确的是(　　) A. 熔点：H2O>H2S>H2Se B. 热稳定性：H2OCH3COOH —CF3为吸电子基团、—CH3为推电子基团 D Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 12 g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA B. 常温常压下，4.6 g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA D. 12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 8. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 分子中O原子和N原子均为sp3杂化 B. 分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角 C. 分子中O—H的极性大于N—H的极性 D. 分子中含有手性碳原子 9. 咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是(　　) A. 电负性：N>H>C B. 同周期主族元素中第一电离能小于N的有4种 C. 咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2 D. 咔唑的沸点比的沸点高 10. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2进行制备。下列说法不正确的是(　　) 物质 CS2 CCl4 S2Cl2 沸点/℃ 47 77 137 熔点/℃ －109 －23 －77 A. 制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同 B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2 C. CS2、CCl4、S2Cl2熔、沸点的高低是由共价键的键能决定 D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 11. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 阳离子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 B. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 C. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 D. 所有原子均符合8电子稳定结构 12. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价层电子有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是(　 ... ...