绝密★启用前 2025一2026学年第一学期鼎尖名校大联考 高二化学B卷试题 满分：100分 考试时间：75分钟 命题学校：岳西中学 审题学校：石台中学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 an 贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹 清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的。 1.下列有关说法正确的是 A.吸热反应一定需要加热才能发生 B.风能属于一次能源，电能属于二次能源 C.自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生 D.对于可逆反应，加入催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 2.下列装置中，能将化学能直接转化为电能的是 A.家用燃气灶 B.光伏电池 C.锂离子电池 D.电解水制氢机 3.下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A.已知C(s)+0,(g)一C0,(g)a1,<0,C(s)+20,(g)—C0(g)△H,<0,则△H, >△H B.已知稀溶液中H+(aq)十OH(aq)H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,则氨水与稀硫酸 反应生成1molH2O时的反应热△H=一57.3kJ/mol C.CH,燃烧热的热化学方程式：CH,(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol D.已知N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H>0,则1molN2(g)和1molO2(g)总键能比 2 mol NO(g)总键能大 【高二化学第1页（共8页）】 4.下列说法错误的是 A.电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等 B.将钢铁闸门连接在直流电源的负极属于牺牲阳极保护法 C.电解NaCl溶液时在阴极上有气体生成 D.电解H,SO4、NaOH两种溶液参加反应的物质是相同的 5.某化学兴趣小组，在实验室自制了水果电化学装置如图所示，装置连接好后，电流计指针发 生了偏转，下列说法正确的是 石墨 A.石墨是原电池正极 B.锌片上发生还原反应 C.电子经导线由左侧铜电极流向石墨电极 D.两个番茄中H均移向铜片 阅读下列材料，完成6~7题。 德国化学家哈伯(F.Haber,l868一1934)是氮气和氢气直接合成氨技术的发明者，氨是化肥工业和基本 有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。 ①干燥净化 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触媒 10 MPa~30 MPa w∧∧∧ 400℃~500℃ ⑥ N+H 液态NH← ⑤液化分离 6.下列说法正确的是 A.获得大量廉价原料气体的方法：采用电解水法制氢气、由液化空气分离法提供氮气 B.步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，故生产中压强越大越好 D.步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 7.已知N2(g)+3H2(g)=一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1,下列说法错误的是 A.在一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应，放出的热量小于46.2kJ B.恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动 C.若合成氨时N2、H2的初始浓度相同，N2体积分数不再变化说明反应达到平衡状态 D.液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为2Na十2NH3(1)—2NaNH +H2个 8.在恒温恒容密闭容器中充入1 nol SO3(g),发生反应2SO3(g)三2SO2(g)+O2(g),达到 平衡后再通入1 mol SO3(g),下列有关说法错误的是 A.容器内活化分子数增多 B.平衡向正反应方向移动 C.SO3(g)的转化率增大 D.SO2(g)的浓度增大 【高二化学第2页（共8页）】高二化学B卷参考答案 1 2 3 6 6 2 B C D D B C 8 9 10 11 12 13 14 C A ... ...
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