重庆市大足中学2025-2026学年高二上学期第二次阶段检测（期中）化学试题（含答案）

大足中学高2027届2025～2026学年度上期第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1．下列说法正确的是(　 　) A．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生 B．有化学键断裂不一定发生化学反应 C．NaOH固体溶于水是放热反应 D．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 2．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( 　) A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋ B．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋ C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO D．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO 3．下列有关实验装置或操作能达到相应目的的是( 　) A．通过注射器活塞移动验证钠与水反应放热 B．酸碱中和滴定 C．比较Zn与Cu的金属性强弱 D．测定中和热 4．下列关于化学反应与能量的说法正确的是(　 　) A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－2878 kJ·mol－1 B．已知在一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq) = Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 5．表示下列变化的化学用语正确的是(　 　) A．甲酸溶液的电离：HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O+ B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ C．NaHCO3在溶液中电离：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32- D．纯碱溶液显碱性的原因：CO32-＋2H2OH2CO3＋OH－ 6．下列叙述正确的是(　 　) A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH=7 C．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 　) A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深 C．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 8．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol－1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol－1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为(　 　) A．＋498 kJ·mol－1 B．－498 kJ·mol－1 C．＋428 kJ·mol－1 D．－428 kJ·mol－1 9． 我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3和的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是(　 ) A．化合物2为此反应的催化剂 B．图乙中形成中间体Ⅰ2的反应为图甲中的决速步骤 C．化合物1到化合物2的过程中不存在极性键的断裂和形成 D．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 10．常温下，用废电池的锌皮制备ZnCl2的过程中，需除去锌皮中少量杂质铁，工艺流程如下： 有关数据如下表所示： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10－17 10 ... ...