3.1电离平衡 教学设计 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

中小学教育资源及组卷应用平台 3.1电离平衡 教学设计 一、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过溶液导电性实验，宏观区分强电解质与弱电解质的电离差异；从微观角度理解弱电解质电离过程的可逆性，明确电离平衡的本质是离子化与分子化速率相等的动态平衡，建立“宏观现象—微观本质”的关联认知。 2.变化观念与平衡思想：认识弱电解质电离平衡的建立与移动过程，理解温度、浓度、外加物质等因素对电离平衡的影响，能用平衡移动原理分析电离平衡的变化规律，树立动态平衡的化学思想。 3.证据推理与模型认知：基于实验现象（如pH变化、导电能力差异）和数据（如电离常数），推理弱电解质的电离特点；构建电离平衡表达式、电离常数等定量分析模型，运用模型解释电离平衡的相关问题。 4.科学探究与创新意识：设计探究弱电解质电离平衡移动的实验方案（如探究温度对醋酸电离平衡的影响），通过控制变量法分析实验现象，培养实验设计、操作与数据分析能力，激发创新探究的思维。 5.科学态度与社会责任：结合电离平衡在生活中的应用（如胃酸中和、药物吸收），认识化学原理与实际生活的密切联系；通过实验操作培养严谨求实的科学态度，体会化学知识在解决实际问题中的价值。 二、教学重难点 1.教学重点 电解质的分类：强电解质与弱电解质的定义及判断（依据电离程度），常见强电解质（强酸、强碱、大多数盐）与弱电解质（弱酸、弱碱、水）的实例。电离平衡的建立：弱电解质电离平衡的形成过程，电离平衡的特征（逆、等、动、定、变）。电离平衡的影响因素：温度（升温促进电离）、浓度（稀释促进电离）、外加物质（酸、碱、盐对电离平衡的影响）。电离平衡表达式与电离常数：表达式的书写规则，电离常数的意义（衡量弱电解质电离程度）及应用。 2.教学难点 理解强电解质与弱电解质的本质区别（是否完全电离），辨析“导电能力强弱”与“电解质强弱”的关系（导电能力取决于离子浓度与离子所带电荷，与电解质强弱无必然联系）；阐释电离平衡的动态本质，区分“电离达到平衡”与“停止电离”的误区；掌握电离平衡移动的判断方法，能结合平衡移动原理分析复杂体系（如混合溶液）中的电离平衡变化；理解电离常数的应用条件，能通过电离常数比较弱电解质的相对强弱。 三、教学环节 （一）情境导入：从生活现象引发思考 展示两组生活场景图片：一是医生给胃酸过多患者开具碳酸氢钠片的处方，二是用白醋除水垢的过程。提问：“胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能中和胃酸，白醋能溶解水垢（主要成分为碳酸钙），说明盐酸和醋酸都能电离出H 。但同样浓度的盐酸和醋酸，与碳酸氢钠反应的剧烈程度却不同，盐酸反应更剧烈，这是为什么？H 的产生过程存在怎样的差异？”以此引发学生对电解质电离差异的探究兴趣，自然导入课题。 （二）新课讲授：电解质的分类———强与弱的本质差异 1.实验探究：电解质溶液的导电性差异 设计实验：取相同浓度（0.1mol/L）的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液，分别接入串联有小灯泡的电路中，观察小灯泡的亮度变化。实验现象：盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液对应的小灯泡亮度高，导电能力强；醋酸、氨水对应的小灯泡亮度低，导电能力弱。 提出问题：“相同浓度的电解质溶液，导电能力为何存在差异？导电能力与电解质的电离有何关系？”引导学生思考：溶液导电能力取决于离子浓度，离子浓度越高，导电能力越强。相同浓度下，部分电解质溶液离子浓度高，说明其电离出的离子多；部分离子浓度低，说明电离出的离子少。 2.强电解质与弱电解质的定义 明确概念：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质；在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。强调“完全电离”与“部分电离”是二者的本质区别 ... ...