2.2.2 氯气的性质—2及氯离子的检验（教学课件）—高中化学人教版（2019）必修一

(课件网) 2.2.2 氯气的性质—2 及氯离子的检验 一、宏观辨识与微观探析 能从宏观上辨识氯气与水、碱反应等实验现象及氯离子检验现象，从微观角度理解氯气与水反应的离子变化、次氯酸的强氧化性本质。 二、变化观念与平衡思想 认识氯气与水反应是可逆的、次氯酸不稳定易分解等变化规律，理解化学变化的条件、方向及限度，形成动态平衡的观念 。 三、科学态度与社会责任 通过了解氯气用于自来水消毒的利弊及新型消毒剂的使用，树立科学合理使用化学物质的观念，认识化学对保障饮用水安全等社会问题的重要作用，增强社会责任意识 。 核心素养目标 重点： 1. 氯气与水、碱的反应原理 2. 氯离子的检验方法及原理 难点： 1. 氯气与水反应的可逆性及次氯酸强氧化性的理解 2. 氯气用于自来水消毒的利弊分析及化学知识在实际生活中的 应用 学习重难点 新课导入 同学们，日常生活中我们打开自来水龙头，能闻到微微的刺激性气味，大家知道这是什么原因吗？其实呀，这和我们今天要学习的氯气的性质有关。很多自来水厂会用氯气来杀菌消毒，那氯气是如何实现杀菌消毒的？在这个过程中又发生了哪些化学反应？ 01 氯气与水反应 氯气与水反应 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应 Cl2 + H2O HCl+ HClO 氯气溶于水为什么能杀菌、消毒 实验探究—氯水的漂白性 [实验2-8] （1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 （2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 实验探究—氯水的漂白性 实验探究—氯水的漂白性 实验步骤 实验现象 实验结论 （1） （2） 分析 干燥的有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 湿润的有色布条褪色 氯气与水反应生成了具有漂白性的物质 有色鲜花褪色 氯气与水反应生成了具有漂白性的物质 Cl2本身并没有漂白作用，起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色布条和有色鲜花 次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气___)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂 次氯酸是____于水的弱酸，比碳酸酸性 ，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式： 。 次氯酸的性质 易溶 弱 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 强 弱酸性 次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：_____ 不稳定性 强氧化性 2HClO===2HCl＋O2↑ 光照 思考与讨论 氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家饮用水标准，氯气可用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已开始使用一些新型自来水消毒剂。从中你能得到什么启示？ 次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已 开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2）、臭氧等。 新制氯水的成分 （1）反应原理 Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO HClO H+ + ClO-（微弱电离） H2O H+ + OH-（微弱电离） （2）新制氯水的成分———�三分四离” 三分子：Cl2(主)、H2O、HClO 四离子：H+、Cl-、ClO- 、OH-(极少) 新制氯水的性质 Cl2 H+ Cl- HClO 新 制 氯 水 氧化性 生成沉淀 酸性 不稳定性 漂白性 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 在强光照射下，新制氯水中有气泡产生 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 02 氯气与碱反应 漂白剂的发展 最 ... ...