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课件网) 2.3.3 物质的量浓度 一、宏观辨识与微观探析 能从宏观溶液的体积、质量等，辨识物质的量浓度的含义，理解微观溶质粒子的物质的量与溶液体积的关系，建立宏观量与微观粒子量的联系。 二、变化观念与平衡思想 认识溶液配制过程中物质的量等物理量的变化，理解溶液稀释时溶质物质的量不变的规律，形成对溶液浓度变化的科学认知。 三、科学态度与社会责任 通过溶液配制实验，培养严谨、规范的科学态度；明白物质的量浓度在生产、科研等实际中的应用价值，增强化学服务社会的责任意识 。 核心素养目标 重点： 1. 物质的量浓度的概念及相关计算 2. 一定物质的量浓度溶液的配制方法与操作 难点： 1. 准确理解物质的量浓度概念，配制溶液过程中误差分析 2. 溶液稀释规律的灵活运用 学习重难点 新课导入 同学们，在医院里，护士给病人输液用的生理盐水（氯化钠溶液）、葡萄糖溶液，它们的浓度有严格标准；在化学实验室做实验，也常需要精准浓度的溶液。比如研究化学反应时，反应物溶液浓度会影响反应速率和结果。那怎么准确表示溶液浓度？又怎样配制出精准浓度的溶液呢？ 01 物质的量浓度 物质的量浓度 定义式： 符号：cB 常用单位：mol / L（或mol·L-1） cB = V nB 定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质 的量浓度。 cB = V nB cB·V = nB 思考讨论 1. 你能简述0.1 mol/L NaCl溶液的含义吗？ 每升NaCl溶液中溶质的物质的量为0.1 mol。 2. 实验室常用MnO2与浓盐酸制氯气，MnO2固体有浓度吗？所有物质都有浓度吗？ 没有。固体或纯液体不讨论物质的量浓度。 3. 物质的量浓度为1 mol/L的NaCl溶液取出一半，其浓度会变成0.5 mol/L吗？ 不会。溶液具有均一性，溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。 特别提醒 V指溶液体积，而不是“溶剂体积”或“溶质体积+溶剂体积”。 如：将1 LHCl气体(标准状况下)通入1 L水中，所得盐酸的体积既不等于1 L，也不等于2 L。 2 一定物质的量浓度的溶液，其浓度不因所取体积的不同而变化（溶液具有均一性、稳定性）。 1 B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，或离子，讨论离子浓度时应注意物质的化学组成。 3 拓展延伸———溶液中溶质的判断 （1）溶于水生成新物质：有的物质溶于水后，与水反应生成新物质，则所得溶液中的溶质一般是指新物质。如：Na2O、Na2O2溶于水所得溶液中的溶质是NaOH。 （2）含结晶水的物质：含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。如：CuSO4·5H2O溶于水，溶质为CuSO4。 （3）NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍以NH3为溶质进行计算。 物质的量浓度的计算 例：配制 500 mL 0.1 mol/LNaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？ n (NaOH) =c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = n (NaOH) · M(NaOH) = 0.05 mol × 40 g/mol = 2g 解： 500 ml 0.1 mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为： 0.05molNaOH的质量为： 答： 配制 500mL 0.1mol/L NaOH溶液需NaOH 2 g 。 aq 表示某种物质的水溶液 02 配制一定物质的量浓度 的溶液 认识容量瓶 （1）构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞，颈部标有刻度线，瓶体标有温度、容量和刻度线。 （2）规格：10mL ﹑25mL﹑50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等。 （3）用途：常用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 容量瓶的使用———检漏 操作要领：加水→盖塞→倒置→查漏→正置，瓶塞旋转180°→倒置→查漏。 容量瓶的使用的注意事项 容量瓶在20℃使用时，精确度最高。凡是能够引起热量变化的操作均不能在容量瓶中进行 01 使用禁忌：①不能加热容量瓶；②不能在容量瓶里进行溶质的溶解和 ... ...
